Задачи на КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ

[philippOK]

1) Приведите уравнения реакций,в ходе которой образуются дикалиевая соль терефталевой кислоты и карбонат калия в равном молярном отношении.

 

2) При обработке избытком аммиачного раствора оксида серебра 5,3 г раствора формальдегида в муравьиной кислоте выпало 54 грамм осадка. Вычислите массовую долю кислорода в исходном растворе.

 

3) Смесь молочной и щавелевой кислот растворили в диэтиловом эфире и обработали избытком натрия. Выделилось 336мл гала (н.у) . Вычислите массу образовавшихся солей.

 

Прошу у Вас помощи.....

[Гость Ефим]

1) Приведите уравнения реакций,в ходе которой образуются дикалиевая соль терефталевой кислоты и карбонат калия в равном молярном отношении.

CH3-CH2-C6H4-CH3 (4-этилтолуол) + 6KMnO4 ----> KOOC-C6H4-COOK + K2CO3 + 6MnO2 + 3H2O + 2KOH

 

2) При обработке избытком аммиачного раствора оксида серебра 5,3 г раствора формальдегида в муравьиной кислоте выпало 54 грамм осадка. Вычислите массовую долю кислорода в исходном растворе.

 

HCHO + 2Ag2O ----> CO2 + H2O + 4Ag

HCOOH + Ag2O ----> CO2 + H2O + 2Ag

 

Количество серебра:

n(Ag) = 54/108 = 0.5 моль

Пусть было x моль HCHO и y моль HCOOH. Получим систему уравнений:

x*M(HCHO) + y*M(HCOOH) = 5.3

x*4 + y*2 = 0.5

Массовая доля кислорода в исходном растворе:

w(O) = (x*M(O) + 2*y*M(O))/5.3*100 %

 

3) Смесь молочной и щавелевой кислот растворили в диэтиловом эфире и обработали избытком натрия. Выделилось 336мл гала (н.у) . Вычислите массу образовавшихся солей.

CH3-CH(OH)-COOH + 2Na ----> CH3-CH(ONa)-COONa + H2

HOOC-COOH + 2Na ----> NaOOC-COONa + H2

Молярные массы этих кислот равны до сотых (М = 90), обе реагируют с 2 моль натрия, поэтому молярная масса солей так же одинакова (М = 134).

n(H2) = 0.336/22.4

n(солей) = n(H2)

Масса образовавшихся солей:

m(солей) = n(H2)*134 = 2.0 г