Потенциал

[your_sea2612]

1. Пользуясь таблицей стандартных окисл-восст потенциалов, определите направление следующих реакций,имея в виду,что концентрации окисленной и восстановленной форм равны

MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂О

KMNO₄+FeSO₄+H₂SO₄

2. Вычислите окислительно- восстановительный потенциал пары MnO4^-/Mn⁺² при концентрациях [Mn⁺²]=[MnO4^-]=1 моль/л, [H⁺]=10^-3 моль/л

 

3.Какую массу (г) KMnO₄ необходимо взять для приготовления 250 мл раствора Т(KMNO₄/CaO)=0,005246 (f.экв=1/5)?

 

помогите =(

Изменено 10 Мая, 2013 в 08:04 пользователем your_sea2612

[mypucm]

1. Пользуясь таблицей стандартных окисл-восст потенциалов, определите направление следующих реакций,имея в виду,что концентрации окисленной и восстановленной форм равны

MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂О

KMNO₄+FeSO₄+H₂SO₄

В первой реакции определенно Н₂SO₄, а не сульфат калия. Тем не менее. Никакого редокс-процесса не пойдет, ибо все возможные реакции с участием марганца имеют более положительный потенциал. Железо марганец не окислит.

 

Со второй реакцией тоже косяк - перманганат написан непонятно. Вот тут потенциал перманганата положительнее, двухвалентного железа - отрицательнее, реакция пойдет.

Изменено 10 Мая, 2013 в 09:26 пользователем mypucm

[aversun]

В первой реакции определенно K₂SO₄, а не сульфат калия.

???

[mypucm]

Пардон, исправил

[your_sea2612]

В первой реакции определенно Н₂SO₄, а не сульфат калия. Тем не менее. Никакого редокс-процесса не пойдет, ибо все возможные реакции с участием марганца имеют более положительный потенциал. Железо марганец не окислит.

 

Со второй реакцией тоже косяк - перманганат написан непонятно. Вот тут потенциал перманганата положительнее, двухвалентного железа - отрицательнее, реакция пойдет.

там косяк, KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄

[aversun]

там косяк, KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄

→ MnSO₄+Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+H₂О