Как решить задачи по электрохимии: расчёт ЭДС и электролиз?

[VictoryVi]

Ребят,помогите пожалуйста решить задачки,на завтра очень нужно!

 

1. Рассчитайте ЭДС и Ам гальванического элемента, в котором один электрод железный в 0,01 М раствора Fe(NO3)2, а другой серебряный в растворе с Cag+=10(в минус 3) моль/л.Приведите схему элемента. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции.

 

 

2. Составить схемы электролиза растворов: а) CuCl2 (pH=4); б) Na2SO4 (pH=7). Электроды инертные. Известно, что через электролиты пропущено одинаковое количество электричества и на одном из катодов выделился металл массой 16г. Рассчитать массу (или объем) вещества, выделившегося на другом катоде.

[Dialex]

фи(fe^2+/fe^0)=фи^0(fe^2+/fe^0)+(0,059/2)*lg([fe]/1)=-0,44+0,0295*(-2)=-0,44-0,059=-0,499 В

фи(ag^1+/ag^0)=фи^0(ag^1+/ag^0)+(0,059/1)*lg([ag]/1)=0,799+0,059*(-3)=0,799-0,177=0,622 В

Более отр. будет анодом

(-): в-ль Fe^0-2e=Fe^+2 окисление

(+): ок-ль Ag^+1=Ag^0

суммарная реакция: Fe^0+2Ag^+1=Fe^+2+2Ag^0