Как решить задачи по аналитической химии?

[КонстантинС]

Здравствуйте, дорогие химики!

Помогите , пожалуйста, решить задания по аналитической химии.

Заранее благодарю всех помощников!

1.

Вычислить массу сульфата натрия в 200 мл. раствора, если предельное разбавление реакции обнаружения ионов натрия в виде нонагидрата нонаацетата натрия-цинка-триуранила равно 4*10 в пятой степени мл/г

 

2.

К 500 мл. 32 процентной азотной кислоты /плотность раствора 1,20 г/мл/ прибавили 1 л воды. Чему равна массовая доля азотной кислоты в полученном растворе?

3.

Вычислить молярную и массовую растворимость иодата серебра в 0,2 М растворе иодата калия, если произведение растворимости AgIO3 составляет 3,0 * 10 в -8 степени

4.

Вычислить концентрацию ацетат-ионов и степень диссоциации уксусной кислоты, если к 1М раствору CH3COOH прибавили HCl до pH 0,8. Константа диссоциации уксусной кислоты 1,74*10 в -5 степени

5.

Сколько граммов ацетата натрия нужно прибавить к 500 мл воды, чтобы получить раствор с pH 8,52? Константа диссоциации СH3COOH равна 1.74*10 в -5 степени

6.

Смешаны подкисленные серной кислотой растворы перманганата калия (с концентрацией 0,1 моль/л) и сульфата марганца (II) /с концентрацией 0,4 моль/л/ в объемном соотношении 4:1. Рассчитать pH полученного раствора, если электродный потенциал редокс-пары MnO4-, H+ | Mn2+ в этом растворе равен 1,17 B. Стандартный электродный потенциал редокс-пары MnO4-, H+ | Mn2+ равен 1.51 В.

7.

Вычислить равновесные концентрации ионов железа Fe2+ и цианид-ионов CN- в 0,1 М растворе гексацианоферрата (II) калия. Константа нестойкости соответствующего комплексного иона равна 1*10 в -24 степени