Задача на смесь

[Эвгений]

Есть смесь трех веществ: карбонат калияб нитрит аммония и мочевина. Определите соотношение этих веществ всмесиб если массовая доля калия в смеси - 33.9% а углерода - 9.22%.

Помогите подалуйста, немогу понять :unsure:.

[machdems]

K2CO3

NH4NO2

(NH2)2CO

Пусть смеси 100 г

m(K) = 33.9г

n(K) = 33.9/38 = 0.89

n(K2CO3) = 0.89/2 = 0.446

m(K2CO3) = 60.656

m© = 9.22 из них 5,352 г в K2CO3 (m(C в поташе) = 12*60.656/136 =5.352)

m(C в мочевине) = 9,22-5,352=3,868

m(мочевины) = 3.868*60/12 = 19.34

m(NH4NO2) = 100-60.656-19.34 = 20

[Эвгений]

n(K2CO3) = 0.89/2 = 0.446

Откуда это?

[machdems]

K2CO3 >> 2K(+) + CO3(2-)

[Эвгений]

K2CO3 >> 2K(+) + CO3(2-)

Понятно, спасибо большое :D!

[machdems]

На самом деле не совсем оттуда, но и это тоже вариант