a1977 Опубликовано 21 Мая, 2013 в 05:33 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2013 в 05:33 сколько мл раствора аммиака плотностью 0,98г/см3 содержащего 205 вес% NH3 надо взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железо аммонийных квасцов NH4Fe(SO4)3*12H2O Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 21 Мая, 2013 в 08:31 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2013 в 08:31 сколько мл раствора аммиака плотностью 0,98г/см3 содержащего 205 вес% NH3 надо взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железо аммонийных квасцов NH4Fe(SO4)3*12H2O У железо-аммонийных квасцев другая формула, раствор аммиака не может иметь 205% NH3 Ссылка на комментарий
a1977 Опубликовано 21 Мая, 2013 в 11:59 Автор Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2013 в 11:59 У железо-аммонийных квасцев другая формула, раствор аммиака не может иметь 205% NH3 У железо-аммонийных квасцев другая формула, раствор аммиака не может иметь 205% NH3 в методичке стоит такая какая точно я не знаю а аммиака содержится 2,5% извиняюсь Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 22 Мая, 2013 в 01:56 Поделиться Опубликовано 22 Мая, 2013 в 01:56 (изменено) (NH4)Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2(NH4)2SO4 Кол-во безводной соли = 1*NH4Fe(SO4)2/(NH4Fe(SO4)2+12*H2O) = 0.5517 г Объем аммиака = NH3*3*0.5517/NH4Fe(SO4)2/0.025/0.98 = 4.32 мл Изменено 22 Мая, 2013 в 01:58 пользователем aversun Ссылка на комментарий
a1977 Опубликовано 23 Мая, 2013 в 05:56 Автор Поделиться Опубликовано 23 Мая, 2013 в 05:56 (NH4)Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2(NH4)2SO4 Кол-во безводной соли = 1*NH4Fe(SO4)2/(NH4Fe(SO4)2+12*H2O) = 0.5517 г Объем аммиака = NH3*3*0.5517/NH4Fe(SO4)2/0.025/0.98 = 4.32 мл спасибо Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти