larek13 Опубликовано 26 Мая, 2013 в 13:43 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 13:43 C6H5NH2 (газ) + О2 (газ) =? Ссылка на комментарий
Atos Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:05 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:05 (изменено) Вроде так: 2C6H5NH2 + 8,5O2 = 12CO2 + 7H2O + N2 Очень вероятно, что все продукты будут тоже в газообразном состоянии. Под вопросом вода. Если смущает дробный коэффициент перед кислородом - умножьте все коэффициенты на 2. Дробные коэффициенты в термохимических уравнениях допускаются. Для вычисления теплового эффекта возьмите справочник, где есть стандартные энтальпии образования веществ, найдите сумму этих самых энтальпий для продуктов (с учетом коэффициентов - если коэффициент 2, то и табличное значение умножайте на 2). Затем аналогично найдите сумму энтальпий образования реагентов. Отнимите от первой суммы вторую - ответ готов! Если я правильно вспомнил о чем вы ещё просили по поводу этой реакции в одной из предыдущих тем. Изменено 26 Мая, 2013 в 14:09 пользователем Atos Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:07 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:07 C6H5NH2 + O2 = N2↑ + CO2↑ + H2O Ссылка на комментарий
larek13 Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:17 Автор Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:17 Спасибо) А вы не знаете что далешь делать если температура =500К Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:23 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:23 Атос! У Вас 17 слева и 31 справа. Посчитайте по кислороду. Ссылка на комментарий
larek13 Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:26 Автор Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 14:26 C6H5NH2 что делать если нет этой энтальпии образования? Ссылка на комментарий
Atos Опубликовано 26 Мая, 2013 в 15:02 Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 15:02 (изменено) Сорри, обсчитался. :bh: Перед кислородом коэффициент 15,5. Спасибо, Че Гулливер. Стандартную энтальпию найти можно - нужно только хорошо поискать. Например, здесь: http://en.wikipedia.org/wiki/Aniline Пересчет для 500К можно сделать несколькими способами, например по формуле: ∆HT2=∆HT1+∆a∙(T2-T1)+0,5∆b∙(T22-T12)+0,3333∆c∙(T23-T13) - ∆c'/(T2-T1) Т1 - это стандартная температутра 298К, а Т2 - 500К. а, b, c и c' - константы, их находят в специальных справочниках термодинамических величин и считают также как и энтальпию - от суммы этих параметров продуктов отнимают сумму значений этих параметров для реагентов. Помучиться конечно придётся... Изменено 26 Мая, 2013 в 15:06 пользователем Atos Ссылка на комментарий
larek13 Опубликовано 26 Мая, 2013 в 15:42 Автор Поделиться Опубликовано 26 Мая, 2013 в 15:42 спасибо) попробую решить) Атос вы случайно не знаете как вот эту задачку решить? определить тепловой эффект реакции Fe3O4+CO=3FeО+CО2+Q если теплоты образования FeO Fe3O4 равны 263,7 и 1117,7 кдж/моль, а теплота сгорания окиси углерода 283,4 кдж/моль. Расчитать тепловой эффект этой же реакции, используя величины дельта Н градус участвующих веществ. тут просто и теплота образования и теплота сгорания, а как это объединить я не знаю. Заранее спасибо Ссылка на комментарий
Atos Опубликовано 27 Мая, 2013 в 10:37 Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2013 в 10:37 (изменено) Теплоты сгорания и образования можно расшифровать как теплоты таких реакций: 1) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 ΔH= -1117,7 кДж/моль 2) Fe + 0,5O2 = FeO ΔH= -263,7 кДж/моль 3) CO + 0,5O2 = CO2 ΔH= -283,4 кДж/моль Используя следствие из закона Гесса, можно из этих трёх уравнений вывести нужное нам. Для этого к уравнению №2, умноженному на три, прибавим уравнение №3 и отнимем уравнение №1. При сложении продукты и реагенты соответствующих реакций прибавляются друг к другу, а при вычитании прибавляются с изменением знака, т.е. продукты и реагенты меняются местами. Умножение просто увеличивает все коэффициенты в определённое количество раз. Проверяем, что у нас получается: 3Fe + 1,5O2 + CO + 0,5O2 + Fe3O4 = 3FeO + CO2 + 3Fe + 2O2. Сокращаем одинаковые вещества до и после реакции и получаем: 3Fe + 1,5O2 + CO + 0,5O2 + Fe3O4 = 3FeO + CO2 + 3Fe + 2O2 → CO + Fe3O4 = 3FeO + CO2. Какие операции мы делали с уравнениями, такие же делаем с их тепловыми эффектами. В результате получим тепловой эффект искомой реакции: 3* (-263,7) + (-283,4) - (-1117,7) = 43,2 кДж. Пересчитайте ещё раз ибо после вчерашнего я что-то сам себе не очень доверяю в расчётах. Удачи! Изменено 27 Мая, 2013 в 10:38 пользователем Atos Ссылка на комментарий
larek13 Опубликовано 27 Мая, 2013 в 14:38 Автор Поделиться Опубликовано 27 Мая, 2013 в 14:38 спасибо) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти