Задача на концентрацию ионов в растворе

[AmaLgaMa]

Найти остаточную молярную концентрацию ионов Со(2+) в 0,006М растворе [Co(CN)6], содержащем 0,075 моль KCN

 

Все бы хорошо, если бы не KCN))) и надо ли здесь рассчитывать ионную силу раствора?

[FilIgor]

Все бы хорошо, если бы не KCN))) и надо ли здесь рассчитывать ионную силу раствора?

Ну вообще-то с ним как раз проще.

Ионную - не надо.

[AmaLgaMa]

Ну вообще-то с ним как раз проще.

Ионную - не надо.

 

У меня есть некоторые предположения:

начну наверно с уравнений диссоциации: [Co(CN)₆]^4-=Co²⁺+6CN^- (1)

KCN=K⁺+CN^- (2)

логически, концентрация ионов кобальта по первому уравнению равна 0,006М (как и концентрация исходного комплекса), а СN - 3,6*10^-5

у нас есть количество вещества ионов СN по второму уравнению (0,075 моль)

получается, что в растворе избыток ионов СN^-, т.е. часть ионов кобальта будет все-таки в связанном состоянии...

 

Дальше затрудняюсь собрать мысли в кучу, т.к. не знаю, какая именно доля ионов кобальта останется в комплексе...

[FilIgor]

Совсем не так это делается.

Вам надо считать через константу нестойкости.