Нахождение степени диссоциации.

[Rashaverak]

Привет всем. Вот такая задача вызвала у меня затрудение.

"Имеются растворы, содержащие в равных количествах воды: первый 0.5 моль сахара, второй 0.2 моль хлорида кальция. Оба замерзают при одинаковой температуре. Определить степень диссоциации раствора хлорида кальция."

Помогите решить.

[Emperor]

75%

[Emperor]

Что здесь является электролитом - сахар или CaCl₂?

[Rashaverak]

CaCl2

[Emperor]

Поэтому, используя формулу для нахождения понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя, нужно использовать изотонический коэффициент, связанный со степенью диссоциации (i=1+α(n-1)). Теперь найдите понижение температуру замерзания раствора, если в качестве растворенного вещества использовался сахар (неэлектролит).

Изменено 1 Июня, 2013 в 08:18 пользователем Emperor

[Rashaverak]

Поэтому, используя формулу для нахождения понижения температуры замерзания раствора по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя, нужно использовать изотонический коэффициент, связанный со степенью диссоциации (i=1+α(n-1)). Теперь найдите понижение температуру замерзания раствора, если в качестве растворенного вещества использовался сахар (неэлектролит).

1) дельта Т(CaCl₂)=K_kpC_m1i

2) дельта T(сахара)=K_kpC_m2

3) v₁*i=v₂ следовательно 0.2i=0,5, i=2.5

4) i=1+(n-1)a

a=(2.5-1)/(2)=0.75

Так?

[Emperor]

1) дельта Т(CaCl₂)=K_kpC_m1i

2) дельта T(сахара)=K_kpC_m2

3) v₁*i=v₂ следовательно 0.2i=0,5, i=2.5

4) i=1+(n-1)a

a=(2.5-1)/(2)=0.75

Так?

Да

[Rashaverak]

Большое спасибо