klar Опубликовано 8 Июня, 2013 в 16:17 Поделиться Опубликовано 8 Июня, 2013 в 16:17 Расчитать pH 0,04% муравьиной кислоты (КА=2.1*10-4) Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 9 Июня, 2013 в 01:58 Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2013 в 01:58 HCOOH = H+ + HCOO- pH = -lg[H+] ρ(0,04%HCOOH) ~ 1000 g/l Cm = 0,04*1000/46 = 0,9 a = (2,1*10^-4/0,9)^1/2 = 1,53*10^-2 [H+] = 1,53*10^-2*0,9 = 1,4*10^-2 pH = -lg1,4*10^-2 = 2 - 0,15 = 1,85 или еще способ через Ka Ka = [H+]*[HCOO-]/[HCOOH] [H+] = x x^2/0,9 = 2,1*10^-4 x^2 = 1,9*10^-4 x = (1,9*10^-4)^1/2 x = 1,4*10^-2 [H+] = 1,4*10^-2 pH = -lg1,4*10^-2 = 2 - 0,15 = 1,85 Ссылка на комментарий
klar Опубликовано 9 Июня, 2013 в 07:46 Автор Поделиться Опубликовано 9 Июня, 2013 в 07:46 HCOOH = H+ + HCOO- pH = -lg[H+] ρ(0,04%HCOOH) ~ 1000 g/l Cm = 0,04*1000/46 = 0,9 a = (2,1*10^-4/0,9)^1/2 = 1,53*10^-2 [H+] = 1,53*10^-2*0,9 = 1,4*10^-2 pH = -lg1,4*10^-2 = 2 - 0,15 = 1,85 или еще способ через Ka Ka = [H+]*[HCOO-]/[HCOOH] [H+] = x x^2/0,9 = 2,1*10^-4 x^2 = 1,9*10^-4 x = (1,9*10^-4)^1/2 x = 1,4*10^-2 [H+] = 1,4*10^-2 pH = -lg1,4*10^-2 = 2 - 0,15 = 1,85 спасибо огромное Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти