Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Задача с бромоводородом.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте, господа химики!

Попалась такая задача:

"Смесь меди и оксида меди (II) может прореагировать с 234 г 10%-ного раствора бромоводородной кислоты, или с 28,8 г 85%-ного раствора серной кислоты. Определите массовую долю меди в смеси."

Я знаю как это решать, но поставил в тупик вопрос: как будет взаимодействовать медь с бромоводородом и будет ли вообще происходить взаимодействие? Согласно учебнику нет, ведь медь стоит после водорода в ряду напряжений.

Но я где то прочитал давненько (кстати тоже где то на этом форуме), что бромоводородная (или иодоводородная, не помню!) кислота может взаимодействовать с медью с оброзованием комплексного соединения. В своей литиратуре о таких свойствах бромоводорода не сказано. Поиск в интерноете тоже ничего не дал. Помогите пожалуйста, пролейте свет на этот вопрос! Будет ли происходить взаимодействие и если да, то как? Спасибо всем огромное.

Ссылка на комментарий

Медь (суспензия) реагирует с газом бромоводородом. 2Cu(суспензия)+4HBr(г)=2H[CuBr2] + H2

Причем здесь это замечание, здесь рассматривается реакция не суспензии меди в &go.x=49&go.y=8&sselected="]эфире с газообразным HBr, а с 10% водным раствором.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Растворение меди в бромоводородной кислоте

Реактивы. Свежеосажденная медь, крепкий раствор бромоводородной кислоты.

Проведение опыта. В пробирку с небольшим количеством свежеосажденной меди приливают

3–5 мл бромоводородной кислоты и осторожно нагревают на пламени спиртовки. Начинается энергичное взаимодействие меди с кислотой. Выделяющийся водород собирают в небольшую пробирку или непосредственно поджигают у отверстия пробирки. Водород горит зеленоватым пламенем.

Объяснение опыта. Взаимодействие меди с бромоводородной кислотой можно объяснить тем, что в результате реакции образуется комплексное соединение Н[CuBr2]:

4HBr + 2Сu = 2H[CuBr2] + H2 .

Комплексный ион [CuBr2]– достаточно прочный, вследствие чего концентрация ионов меди Cu+ в растворе оказывается ничтожно малой.

Поэтому электродный потенциал меди становится отрицательным и происходит выделение водорода.

Аналогичный опыт можно провести с серебром и йодистоводородной кислотой. С порошком серебра реакция идет очень бурно. Образующийся йодид серебра практически нерастворим в воде (ПР*(AgI) = 8,3•10–17). Поэтому и в данном случае концентрация ионов серебра в растворе ничтожна и потенциал серебра становится отрицательным.

 

Причем здесь это замечание, здесь рассматривается реакция не суспензии меди в эфире с газообразным HBr, а с 10% водным раствором.

Изменено пользователем natitali
Ссылка на комментарий

 

Растворение меди в бромоводородной кислоте

Реактивы. Свежеосажденная медь, крепкий раствор бромоводородной кислоты.

Проведение опыта. В пробирку с небольшим количеством свежеосажденной меди приливают

3–5 мл бромоводородной кислоты и осторожно нагревают на пламени спиртовки. Начинается энергичное взаимодействие меди с кислотой. Выделяющийся водород собирают в небольшую пробирку или непосредственно поджигают у отверстия пробирки. Водород горит зеленоватым пламенем.

Объяснение опыта. Взаимодействие меди с бромоводородной кислотой можно объяснить тем, что в результате реакции образуется комплексное соединение Н[CuBr2]:

4HBr + 2Сu = 2H[CuBr2] + H2 .

Комплексный ион [CuBr2]– достаточно прочный, вследствие чего концентрация ионов меди Cu+ в растворе оказывается ничтожно малой.

Поэтому электродный потенциал меди становится отрицательным и происходит выделение водорода.

Аналогичный опыт можно провести с серебром и йодистоводородной кислотой. С порошком серебра реакция идет очень бурно. Образующийся йодид серебра практически нерастворим в воде (ПР*(AgI) = 8,3•10–17). Поэтому и в данном случае концентрация ионов серебра в растворе ничтожна и потенциал серебра становится отрицательным.

 

Эта задача была сегодня, 10 июня, на ЕГЭ (Урал). Уравнение реакции меди с бромоводородной кислотой будет приведённое мною.

Ссылка на комментарий

Растворение меди в бромоводородной кислоте

Реактивы. Свежеосажденная медь, крепкий раствор бромоводородной кислоты.

Проведение опыта. В пробирку с небольшим количеством свежеосажденной меди приливают

3–5 мл бромоводородной кислоты и осторожно нагревают на пламени спиртовки.

Это хорошо известно, и об этом я уже говорил, что для растворения нужна конц. кислота, и что в 10% растворения не будет, т.к. будет неустойчив комплекс H[CuBr2].

Вы же привели уравнение совсем для другого случая

Медь (суспензия) реагирует с газом бромоводородом. 2Cu(суспензия)+4HBr(г)=2H[CuBr2] + H2

У вас здесь суспензия, а не осадок и побавляете вы не кислоту, а газообразный HBr, и реакция эта проходит в среде эфира.

Ссылка на комментарий

Спасибо. Понятно.

Итак, с 10%-ным раствором HBr Cu реагировать не будет. Нужен, как минимум 40%-ный раствор. Реакция возможна с крепким раствором HBr.

А оксид меди (II) с 85%-ным раствором H2SO4 (как по условию задачи) реагировать будет?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...