helgahll Опубликовано 12 Июня, 2013 в 15:28 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 15:28 Растворением навески тетрабората натрия (буры) массой 0,6227 г приготовили 200,00 мл раствора. На титрование 20 мл этого раствора израсходовали 19,50 мл раствора НС1. Вычислите нормальность раствора буры и молярность раствора кислоты. Помогите, пожалуйста, решить Ссылка на комментарий
Че Гулливер Опубликовано 12 Июня, 2013 в 15:48 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 15:48 Na2B4O7 Cn = n(x)*z/V, Cn(HCl) = Cm(HCl) m = 0,6227, z = 2, V = 0,2 Cn(Na2B4O7) = 0,6227*2/0,2 = 0,0310 Cm(HCl) = 0,031*0,02/0,0195 = 0,0318 Ссылка на комментарий
helgahll Опубликовано 12 Июня, 2013 в 16:12 Автор Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 16:12 Na2B4O7 Cn = n(x)*z/V, Cn(HCl) = Cm(HCl) m = 0,6227, z = 2, V = 0,2 Cn(Na2B4O7) = 0,6227*2/0,2 = 0,0310 Cm(HCl) = 0,031*0,02/0,0195 = 0,0318 спасибо огромнейшее! Ссылка на комментарий
helgahll Опубликовано 12 Июня, 2013 в 16:28 Автор Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 16:28 Вычислить значение окислительно-восстановительного потенциала в растворе, полученном при приливании к 10 мл 0.1 Н раствора сульфата железа (2) 9 мл 0.1 р-ра перманганата калия (pH = 1) не могли бы вы помочь, пожалуйста, ещё и с решением этой задачи? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти