Задачи с подковыркой(разного типа: диссоциация, концентрация растворов)

[Amatuer]

2 задачу я вообще никак не представляю..

[FilIgor]

2) В 1л раствора одноосновной кислоты обнаружено 0,03 г ионов Н+. Определить степень диссоциации в %-х кислоты, если на полную нейтрализацию её раствора, объемом 50 мл расходуется 0,4 г NaOH.

Снова задам вопрос - если на 50 мл. расходуется 0,4 г., сколько израсходуется на литр?

 

Когда мы ее домучаем, вы удивитесь, насколько она проста - в уме можно решить.

[Amatuer]

В реакции 2H2S+SO2=3S +2H2O в веществе H2S присутствует сера, и в веществе SO2 тоже..ведь её получали путем взаимодействия их двух, а значит массу серы будет составлять не только SO2 но и H2S. я правильно понимаю?

 

Снова задам вопрос - если на 50 мл. расходуется 0,4 г., сколько израсходуется на литр?

 

Когда мы ее домучаем, вы удивитесь, насколько она проста - в уме можно решить.

 

8 грамм

Изменено 6 Июля, 2013 в 16:33 пользователем Amatuer

[FilIgor]

В реакции 2H2S+SO2=3S +2H2O в веществе H2S присутствует сера, и в веществе SO2 тоже..ведь её получали путем взаимодействия их двух, а значит массу серы будет составлять не только SO2 но и H2S. я правильно понимаю?

Да, правильно. Но по уравнению реакции несложно определить массу SO₂ по общей массе серы.

Вы это и делали. только зачем-то 4 влепили.

 

8 грамм

Это сколько моль?

[Amatuer]

Получается масса оксида серы IV во второй формуле 64 г, из которых 32 грамма серы уже чистой. Дальше ,как я понял, нужно вычислять ню SO2 в первой формуле, и соотносить его к пириту?

Это сколько моль?

0,2 моль

[FilIgor]

Получается масса оксида серы IV во второй формуле 64 г,

Не знаю, не проверял. ДЖосчитайте до конца, посмотрим.

 

0,2 моль

А кислота у нас одноосновная, т.е. реагирует со щелочью 1:1.

То есть, в 1 л. раствора было 0,2 моль кислоты.

Молярная масса водорода (атомарного) 1 г/моль. Значит, в растворе 0,03/1 = 0,03 моль Н⁺.

Степень диссоциации (знаете, что это такое?) 0,03/0,2 = 0,15 = 15%.

Все!