Фтороводород

[Vlad0k99]

В википедии написано, что сухой фтороводород не реагирует с оксидами металлов и большинством металлов, а его водный раствор реагирует. Почему? Проявляет ли жидкий безводный фтороводород кислотные свойства?

[Гость Ефим]

В википедии написано, что сухой фтороводород не реагирует с оксидами металлов и большинством металлов, а его водный раствор реагирует. Почему? Проявляет ли жидкий безводный фтороводород кислотные свойства?

Безводный HF практически не диссоциирует, в отличие от его водных растворов. Безводный HF - одна из сильнейших известных кислот.

[Vlad0k99]

Безводный HF практически не диссоциирует, в отличие от его водных растворов. Безводный HF - одна из сильнейших известных кислот.

Если он практически не диссоциирует, то как его можно считать одной из сильнейших кислот?

[Гость Ефим]

Если он практически не диссоциирует, то как его можно считать одной из сильнейших кислот?

В безводном фтористом водороде протонируются практически все вещества. Даже серная кислота в таком растворе существует в виде катионов [H3SO4]⁺ . То есть по отношению к безводному HF даже такая сильная кислота, как серная выступает в роли основания.

[Vlad0k99]

В вики написано, что в воде он диссоциирует так: HF + H2O <=> HF2(-) + H3O(+) (видимо реакция не уравнена, коэф. HF равен 2). Почему именно так, а не HF + H2O <=> F(-) + H3O(+)?

[FilIgor]

В вики написано, что в воде он диссоциирует так: HF + H2O <=> HF2(-) + H3O(+) (видимо реакция не уравнена, коэф. HF равен 2). Почему именно так, а не HF + H2O <=> F(-) + H3O(+)?

Вики не всегда пишут профессионалы...

Вот если воду растворить в жидком фтороводороде, то вода в нем является сильным электролитом:

2HF + H₂O <=> HF₂^- + H₃O⁺

 

В безводном HF имеет место реакция:

2HF <=> H⁺ + HF₂^-

 

Запатентованы способы получения безводного HF экстракцией его из водного раствора органическими растворителями. Изучен механизм экстракции фтороводорода трибутилфосфатом.

Изменено 3 Августа, 2013 в 17:49 пользователем FilIgor

[Vlad0k99]

При взаимодействии BF3 с HF получается HBF4? Если да, раствор этой кислоты в HF это, так сказать, аналог кислородсодержащих кислот в растворе воды или свойства отличаются?

[Гость Ефим]

При взаимодействии BF3 с HF получается HBF4? Если да, раствор этой кислоты в HF это, так сказать, аналог кислородсодержащих кислот в растворе воды или свойства отличаются?

Трёхфтористый бор в безводном HF практически нерастворим. Только в присутствии воды получается HBF4. В молекулярной форме эти кислоты (HBF4, H2SiF6, HPF6) слишком неустойчивы.

[Vlad0k99]

Понятно. А эти кислоты будут реагировать, например, с фторидами металлов?

[Гость Ефим]

Понятно. А эти кислоты будут реагировать, например, с фторидами металлов?

В принципе - будут. В водном растворе HF - кислота довольно слабая, может вытесняться, или давать кислые фториды.