Взаимная растворимость,или нейтрализация

[dmr]

Прочитал о таком понятии,как взаимная растворимость,в частности на этом явлении,основан галургический метод получения,натрий хло из сильвинита.

Вопрос в том, что выпадение одного вещества "А", происходит,на границе насыщения раствора,или просто при наличии в раствора вещества "Б"

Более подробно: в результате реакции диспропорционирования манганата выделяется щелочь,которая тормозит дальнейшее протекание этой самой реакции. Можно ли добавить,что то в раствор, что бы

1)вывести щелочь из раствора,при этом, эта добавка не реагировала бы с щелочью(она нужна дальше в рецикле,для восстановления манганата),или если и реагировала,то образовавала бы не стойкое соединение.(что по моему,наврядли. Вроде как соли щелочных металлов,весьма крепки)

2)Либо, опять таки,эта добавка,,не рагируя с щелочью,,нейтрализовала п.аш раствора(мне в голову приходит только сульфаты).

 

Цель довести диспропорционирование манганата до конца,извлечь диоксид марганца, и в рецикле с щелочью получить манганат.

[aversun]

Более подробно: в результате реакции диспропорционирования манганата выделяется щелочь,которая тормозит дальнейшее протекание этой самой реакции. Можно ли добавить,что то в раствор, что бы

1)вывести щелочь из раствора,при этом, эта добавка не реагировала бы с щелочью(она нужна дальше в рецикле,для восстановления манганата),или если и реагировала,то образовавала бы не стойкое соединение.(что по моему,наврядли. Вроде как соли щелочных металлов,весьма крепки)

2)Либо, опять таки,эта добавка,,не рагируя с щелочью,,нейтрализовала п.аш раствора(мне в голову приходит только сульфаты).

 

Цель довести диспропорционирование манганата до конца,извлечь диоксид марганца, и в рецикле с щелочью получить манганат.

Как же добавка будет менять рН и не реагировать со щелочью?

Чем нормальные сульфаты могут помочь изменить рН (если не брать в расчет гидролиз).

3MnSO₄ + 2H₂O (гор.) + 2KMnO₄ = 5MnO₂ ↓ + 2H₂SO₄ + K₂SO₄

2KMnO₄ + H₂O + 3K₂SO₃ (конц.) = 2MnO₂ ↓ + 3K₂SO₄ + 2KOH

4KMnO₄ + 4H₂O₂ = 4MnO₂ + 5O₂ + 2H₂O + 4KOH

3SO₂ + 2KMnO₄ + 4KOH = 3K₂SO₄ + 2MnO₂ + 2H₂O

[dmr]

имел ввиду к KOH,добавить K2SO4

где то читал,что именно сульфаты(в качестве удабрений),сильно подкисляют почву.

Ну или что можете посоветовать по сути вопроса,или как то взаимную растворимость(нерастворимость)

[aversun]

имел ввиду к KOH,добавить K2SO4

где то читал,что именно сульфаты(в качестве удабрений),сильно подкисляют почву.

Ну или что можете посоветовать по сути вопроса,или как то взаимную растворимость(нерастворимость)

K2So4 не гидролизуется, и, следовательно, ничего подкислять не может. Подкисляет (NH4)2SO4

Я уже посоветовал, как вам получить MnO2, но самое простое, купить солевые батарейки, извлечь из них деполяризатор, отмутить или отжечь из него сажу и будет у вас MnO2

Изменено 6 Августа, 2013 в 07:35 пользователем aversun