Извлечение медного купороса из электролита меднения.

[Aswer]

Здравствуйте.

Имеется 10 литров кислотного электролита для гальванического меднения. Состав: CuSO4, H2SO4, H2O.

 

Задача, нужно извлечь из раствора медный купорос.

 

Думал сделать так...

 

1. Смешать электролит с кальцинированной содой.

2. В результате реакции получить карбонат меди.

3. Растворить карбонат меди серной кислотой.. H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2

4. Выпарить раствор.

 

Но проблема в том, что при добавлении в электролит соды, будет образовываться карбонат кальция. То есть в осадке будет два вещества (карбонаты меди и кальция). Как их в этом случае разделить?

 

Может есть другой вариант?

Изменено 14 Августа, 2013 в 09:08 пользователем Aswer

[aversun]

Но проблема в том, что при добавлении в электролит соды, будет образовываться карбонат кальция. То есть в осадке будет два вещества (карбонаты меди и кальция). Как их в этом случае разделить?

Откуда там появится карбонат кальция, если там там кроме сульфата меди, серной кислоты и и карбоната натрия больше ничего нет?

[Aswer]

Точно, кальцинированная сода это же карбонат натрия, а не кальция. :wacko:

 

Сейчас попробовал сделать на 100 мл раствора, после реакции карбонат меди очень плохо оседает в осадок. Думаю с 10 литрами это будет очень долго, да и как его потом фильтровать (отделить от сульфата натрия).

CuSO4+ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3 +H2O + CO2

 

Есть еще варианты извлечения?

Изменено 14 Августа, 2013 в 09:46 пользователем Aswer

[Леша гальваник]

Как вариант, щелочью с подогревом через оксид - он и оседает лучше, и промывать удобнее, растворяться только помедленнее в кислоте будет. А вообще, купорос реактив копеечный, у Вас его там по идее килограмма 2, уверены, что оно того стоит?

[Aswer]

Да, там примерно 2,5 кг. Согласен, копеешный, но вылить жалко однако.

 

По крайней мере задача освободится от 10 литров электролита (нейтрализовать кислоту), а уже полученную соль меди (любую) сложить в пакетик (на будущее). Но хотелось бы сразу получить медный купорос.

 

Щелочь какую лучше.. NaOH, KOH, NH3 ??

Изменено 14 Августа, 2013 в 09:53 пользователем Aswer

[Леша гальваник]

Да просто его упарьте (можна и естественным образом - кристаллы до 5 см растут, но пыли нахватает) остаток жидкости слейте. При таком способе серной кислоты он, конечно, немного нахватает, но это может и не быть проблемой (зависит от дальнейшего использования).

[Aswer]

То есть ни чего с электролитом не делать, а просто его упарить или естественно или нагревом?

Потом, то что выпадет кристаллами, забрать. Остальной раствор не выливать, попробовать извлечь остатки через карбонат меди или через щелочь (через оксид)?

 

CuSO4+KOH = Cu(OH)2+H2O -- нагреть, выпадет в осадок CuO ??

Изменено 14 Августа, 2013 в 10:12 пользователем Aswer

[aversun]

Остальной раствор не выливать, попробовать извлечь остатки через карбонат меди или через щелочь (через оксид)?

А стоит оно такого геморроя? Медный купорос стоит 100-130 руб/кг

[Леша гальваник]

CuSO4+KOH = Cu(OH)2+H2O -- нагреть, выпадет в осадок CuO ??

Просто попробуйте. Щелочь лучше брать натриевую - она дешевле.

[Aswer]

А стоит оно такого геморроя? Медный купорос стоит 100-130 руб/кг

 

aversun

Если посчитать что я уже потратил эти деньги на 2,5 кг купороса, вылить, и еще раз купить столько же, это уже не 100 рублей за кг. Я покупал по 180 рублей за кг. Да и у меня наличие хим реактивов не ограничивается только медным купоросом, каждый раз все выливать и покупать новое? Нее, это не подход и так в приличную сумму влетает это занятие. :mellow:

 

Попробовал через щелочь, использовал NaOH, после смешивания нагрел раствор.

На фото слева оксид меди, справа карбонат меди. Наверно лучше через оксид делать, по крайней мере не шипит во время реакции.

 

Изменено 14 Августа, 2013 в 10:48 пользователем Aswer