Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Извлечение медного купороса из электролита меднения.


Aswer

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Здравствуйте.

Имеется 10 литров кислотного электролита для гальванического меднения. Состав: CuSO4, H2SO4, H2O.

 

Задача, нужно извлечь из раствора медный купорос.

 

Думал сделать так...

 

1. Смешать электролит с кальцинированной содой.

2. В результате реакции получить карбонат меди.

3. Растворить карбонат меди серной кислотой.. H2SO4+CuCO3=CuSO4+H2O+CO2

4. Выпарить раствор.

 

Но проблема в том, что при добавлении в электролит соды, будет образовываться карбонат кальция. То есть в осадке будет два вещества (карбонаты меди и кальция). Как их в этом случае разделить?

 

Может есть другой вариант?

Изменено пользователем Aswer
Ссылка на комментарий

Но проблема в том, что при добавлении в электролит соды, будет образовываться карбонат кальция. То есть в осадке будет два вещества (карбонаты меди и кальция). Как их в этом случае разделить?

Откуда там появится карбонат кальция, если там там кроме сульфата меди, серной кислоты и и карбоната натрия больше ничего нет?

Ссылка на комментарий

Точно, кальцинированная сода это же карбонат натрия, а не кальция. :wacko:

 

Сейчас попробовал сделать на 100 мл раствора, после реакции карбонат меди очень плохо оседает в осадок. Думаю с 10 литрами это будет очень долго, да и как его потом фильтровать (отделить от сульфата натрия).

CuSO4+ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CuCO3 +H2O + CO2

 

Есть еще варианты извлечения?

Изменено пользователем Aswer
Ссылка на комментарий

Как вариант, щелочью с подогревом через оксид - он и оседает лучше, и промывать удобнее, растворяться только помедленнее в кислоте будет. А вообще, купорос реактив копеечный, у Вас его там по идее килограмма 2, уверены, что оно того стоит?

Ссылка на комментарий

Да, там примерно 2,5 кг. Согласен, копеешный, но вылить жалко однако.

 

По крайней мере задача освободится от 10 литров электролита (нейтрализовать кислоту), а уже полученную соль меди (любую) сложить в пакетик (на будущее). Но хотелось бы сразу получить медный купорос.

 

Щелочь какую лучше.. NaOH, KOH, NH3 ??

Изменено пользователем Aswer
Ссылка на комментарий

Да просто его упарьте (можна и естественным образом - кристаллы до 5 см растут, но пыли нахватает) остаток жидкости слейте. При таком способе серной кислоты он, конечно, немного нахватает, но это может и не быть проблемой (зависит от дальнейшего использования).

  • Like 1
Ссылка на комментарий

То есть ни чего с электролитом не делать, а просто его упарить или естественно или нагревом?

Потом, то что выпадет кристаллами, забрать. Остальной раствор не выливать, попробовать извлечь остатки через карбонат меди или через щелочь (через оксид)?

 

CuSO4+KOH = Cu(OH)2+H2O -- нагреть, выпадет в осадок CuO ??

Изменено пользователем Aswer
Ссылка на комментарий

Остальной раствор не выливать, попробовать извлечь остатки через карбонат меди или через щелочь (через оксид)?

А стоит оно такого геморроя? Медный купорос стоит 100-130 руб/кг

Ссылка на комментарий

А стоит оно такого геморроя? Медный купорос стоит 100-130 руб/кг

 

aversun

Если посчитать что я уже потратил эти деньги на 2,5 кг купороса, вылить, и еще раз купить столько же, это уже не 100 рублей за кг. Я покупал по 180 рублей за кг. Да и у меня наличие хим реактивов не ограничивается только медным купоросом, каждый раз все выливать и покупать новое? Нее, это не подход и так в приличную сумму влетает это занятие. :mellow:

 

Попробовал через щелочь, использовал NaOH, после смешивания нагрел раствор.

На фото слева оксид меди, справа карбонат меди. Наверно лучше через оксид делать, по крайней мере не шипит во время реакции.

 

IMG_6172.jpg

Изменено пользователем Aswer
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...