Стандартный электродный потенциал

[Стрaнник]

Помогите пожалуйста с решением, что-то сам не могу разобраться.

 

Необходимо рассчитать стандартный электродный потенциал йодидсеребряного электрода KI | AgI_(т), Ag по данным о произведении растворимости AgI и стандартном электродном потенциале серебряного электрода: ПР(AgI) = 8,1 ^. 10 ^–17; ⁰(Ag ⁺/Ag) = 0,799 B.

 

У меня получилось так:

Ag=Ag+1e

Ag⁺+I^-=AgI

E=E⁰+0.059/z*ПР=0,059/1*8,1*10^-17= 0,059*8,1*10^-17=3,116*10^-15

 

По-моему, где -то в решении ошибка, сам не могу понять где?

[FilIgor]

E=E⁰+0.059/z*ПР=0,059/1*8,1*10^-17= 0,059*8,1*10^-17=3,116*10^-15

 

По-моему, где -то в решении ошибка, сам не могу понять где?

В арифметике. Вот это - чушь.

[Стрaнник]

В арифметике. Вот это - чушь.

По-моему с арифметикой всё в порядке

[FilIgor]

По-моему с арифметикой всё в порядке

Вы напрасно со мной спорите.

 

E=E⁰+0.059/z*ПР

Вдобавок, в уравнении Нернста пропущена одна очень важная вещь.

[Стрaнник]

Вы напрасно со мной спорите.

 

 

Вдобавок, в уравнении Нернста пропущена одна очень важная вещь.

E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+ Вроде ничего не паропустил

[FilIgor]

E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+ Вроде ничего не паропустил

Ну, сравните.

[Стрaнник]

Ну, сравните.

Точно, а что это значит?

 

Логарифм что-ли?

[FilIgor]

По-моему с арифметикой всё в порядке

[Стрaнник]

Тогда получается что, E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+= 0,799+0,059/z*lg8.1*10^-17= 0.1389*(-14.909)= -2.07В

Сейчас ничего не пропустил?

 

Точно, беда с математикой Изменено 22 Августа, 2013 в 19:22 пользователем Стрaнник

[FilIgor]

Тогда получается что, E=E⁰+0.059/z*lga_M^z+= 0,799+0,059/z*lg8.1*10^-17= 0.1389*(-14.909)= -2.07

Неверно.