сульфат натрия в р-ре

[Anomal]

товарищи, подскажите.

по-глупости, при получении ацетата меди(II) в растворе осталось достаточно большое кол-во сульфата натрия. может кто-нибудь подсказать способ, как избавиться от примеси сульфата натрия? хотя бы частично.

[Fr франций]

не заморачиваться и сделать новый ацетат меди, или прибавить карбонат и избавиться от растворимых солей

[Звездочёт]

Присыпать избыток соды, довести до кипения. Отфильтровать зелёный осадок, промыть его водой. Далее реакция с уксусной кислотой (хорошо реагирует 20 - 40%-ная), и высушивание. Получаем красивые тёмно-зелёные кристаллы.

[Anomal]

Присыпать избыток соды, довести до кипения. Отфильтровать зелёный осадок, промыть его водой. Далее реакция с уксусной кислотой (хорошо реагирует 20 - 40%-ная), и высушивание. Получаем красивые тёмно-зелёные кристаллы.

а ты ничего не путаешь? ну-ка запиши реакцию.

[akula]

а ты ничего не путаешь? ну-ка запиши реакцию.

Да вроде ничего не путает. Интересно как Вы получали ацетат меди? И вдобавок сульфат натрия еще и появился?

[Vlad0k99]

а ты ничего не путаешь? ну-ка запиши реакцию.

2Cu(CH₃COO)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O => Cu₂CO₃(OH)₂ (осадок) + 4NaCH₃COO + CO₂

Cu₂CO₃(OH)₂ + 4CH₃COOH => 2Cu(CH₃COO)₂ + CO₂ + 3H₂O

Вроде так, поправьте если что)

[Anomal]

Да вроде ничего не путает. Интересно как Вы получали ацетат меди? И вдобавок сульфат натрия еще и появился?

1.4NaHCO3 + 2CuSO4 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O

2.Cu2CO3(OH)2 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

после первого пункта по-глупости не промыл осадок, а просто слил р-р.

и в итоге после второго пункта в р-ре осталась часть Na2So4

Изменено 27 Августа, 2013 в 15:18 пользователем Anomal

[Vlad0k99]

1.4NaHCO3 + 2CuSO4 = Cu2CO3(OH)2↓ + 2Na2SO4 + 3CO2↑ + H2O

2.Cu2CO3(OH)2 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2↑+ 3H2O

после первого пункта по-глупости не промыл осадок, а просто слил р-р.

и в итоге после второго пункта в р-ре осталась часть Na2So4

Так чем вам не нравится способ, который звездочёт предложил? Всё должно получиться.

[Anomal]

Так чем вам не нравится способ, который звездочёт предложил? Всё должно получиться.

 

проблема в том, что сульфат натрия при нагреве р-ра частично выпадает в осадок. и если использовать способ, предложенный звездочетом, то мы вместе с гидрокарбонатом меди отфильтруем всё тот же сульфат натрия.

[aversun]

проблема в том, что сульфат натрия при нагреве р-ра частично выпадает в осадок. и если использовать способ, предложенный звездочетом, то мы вместе с гидрокарбонатом меди отфильтруем всё тот же сульфат натрия.

У сульфата натрия растворимость при 30°С - 400 г/л, а при 40°С - 490 г/л, сколько же у вас в растворе, если он выпадает?

Изменено 28 Августа, 2013 в 08:27 пользователем aversun