dmr Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 02:18 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 02:18 Встречал информацию разные варианты реакций и их продуктов. От сульфатов,сульфаматов аммония,до азота и его оксидов+эсо2. Не подскажите уравнения и условия проведения реакций. Насчет сульфат аммония мне все ясно. А остальное темный лес! Особенно окисление до оксидов азота Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 02:53 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 02:53 (изменено) Вот что нашел: 5SO3+2NH3->2NO+5SO2+3H2O ЭТО ВОЗМОЖНО? ПРИ КАКИХ УСЛОВИЯХ? Не будет ли NO окислившись кислородом до NO2 , сам окислять SO2 до SO3? Изменено 6 Сентября, 2013 в 02:54 пользователем dmr Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 03:34 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 03:34 Вот что нашел: 5SO3+2NH3->2NO+5SO2+3H2O ЭТО ВОЗМОЖНО? ПРИ КАКИХ УСЛОВИЯХ? Не будет ли NO окислившись кислородом до NO2 , сам окислять SO2 до SO3? Это при температуре выше 450°С, при такой температуре окисление NO идет весьма слабо. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 03:50 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 03:50 (изменено) Это при температуре выше 450°С, при такой температуре окисление NO идет весьма слабо. Спасибо,а можно поподробнее катализ? выход NO?скорость?итд или где посмотреть? Да и до какой температуры NO легко окисляется? Изменено 6 Сентября, 2013 в 03:57 пользователем dmr Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 04:03 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 04:03 Спасибо,а можно поподробнее катализ? выход NO?скорость?итд или где посмотреть? Да и до какой температуры NO легко окисляется? А кто этим занимался, одно дело нарисовать уравнение, а второе отработать технологию. Кому придет в голову, окислять аммиак серным ангидридом, все наоборот, это серный ангидрид, вернее серную кислоту, получают с помощью NO, подробнее читайте нитрозный способ получения серной кислоты. No окисляется - чем холоднее, тем быстрее. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 08:05 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 08:05 Как раз когда просматривал интернет на тему нитрозного метода,и нашел такой прикол,что серный ангидрид в свою очередь может окислить аммиак. А нитрозный метод насколько понял проводится при обычных условиях без нагрева и давления? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 08:14 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 08:14 А нитрозный метод насколько понял проводится при обычных условиях без нагрева и давления? Насколько я помню, без нагрева и давления. Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 09:52 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 09:52 Может там катализатор платиновый нужен как в случае с методом каталитического окисления аммиака при получении азотки ? Как то не вериться что оксид сера 6 сможет окислить азот до оксида азота . А вот водороды убрать из аммиака это можно . Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 10:08 Автор Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 10:08 а при 100-150С скорость окисления NO->NO2,где можно посмотреть ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 10:09 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2013 в 10:09 Может там катализатор платиновый нужен как в случае с методом каталитического окисления аммиака при получении азотки ? Как то не вериться что оксид сера 6 сможет окислить азот до оксида азота . А вот водороды убрать из аммиака это можно . Возможно, что так, в Гугле это уравнение встречается в качестве примера расчета ΔG при 25°С (= -123.8kJ/mol-1) Но, в то же время известно, что при высокой температуре SO3 становится довольно сильным окислителем. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти