Что такое английский "ржавый" лак?

[S1990]

Оксидирование английским "ржавым" лаком.

 

Для воронения этим способом берутся техническая соляная кислота и азотная кислота в одинаковых объемах, смешиваются и в этой смеси растворяются железная кузнечная окалина и железные (стальные) стружки в одинаковых количествах до тех пор, пока они не перестанут растворяться. Полученную жидкость наносят на необходимую деталь или ствол несколькими слоями с обязательной просушкой после нанесения каждого слоя.

Этот процесс очень долгий и может продлиться несколько суток. Но получаемое покрытие имеет очень красивый темно-коричневый цвет и предохраняет оружие от ржавчины, как никакое другое. Оружие, покрытое "ржавым" лаком, может пролежать неделю в воде без признаков оржавления.

 

Хотелось бы узнать всю суть процесса в формулах и уравнениях.

Изменено 7 Сентября, 2013 в 03:52 пользователем S1990

[aversun]

FeCl3 + 2H2O = FeO(OH) + HCl

2FeO(OH) = Fe2O3 + H2O

8FeCl3 + Fe + 12H2O = 3Fe3O4 + 24HCl

Как-то так, в конце-концов получается Fe3O4 + Fe2O3, возможно небольшая примесь оксихлоридов, но по-моему это маловероятно.

[S1990]

FeCl3 + 2H2O = FeO(OH) + HCl

2FeO(OH) = Fe2O3 + H2O

8FeCl3 + Fe + 12H2O = 3Fe3O4 + 24HCl

Как-то так, в конце-концов получается Fe3O4 + Fe2O3, возможно небольшая примесь оксихлоридов, но по-моему это маловероятно.

А куда азотка исчезла? Я так понимаю, что сам "лак" - это смесь FeCL₂ + Fe(NO₃)₂ и примесь кислых солей (основные маловероятны). Откуда у вас появился FeCL₃? Он вроде бы образуется только при высокой температуре и давлении, когда железные опилки сжирают в атмосфере горячего хлора? Сайт у вас познавательный

[aversun]

А куда азотка исчезла? Я так понимаю, что сам "лак" - это смесь FeCL₂ + Fe(NO₃)₂ и примесь кислых солей (основные маловероятны). Откуда у вас появился FeCL₃?

Какой же Fe²⁺ при таких окислителях. О царской водке что-нибудь слыхали?

Какие же кислые соли у одноосновных кислот.

Для воронения этим способом берутся техническая соляная кислота и азотная кислота в одинаковых объемах...

В данном случае принципиальной разницы между хлорной солью и нитратом нет. Можно заменить Cl^- на NO₃^- и написать те же уравнения.

Кстати, нитратом железа (III) травят серебро.

Изменено 7 Сентября, 2013 в 11:07 пользователем aversun

[RIdg]

Смесь азотной и соляной кислот,подобна царской водки (только с большим количеством азотной),будет окислять железо до FeCl3 и Fe(NO3)3.Сжиганием железных опилок получают безводное хлорное железо.FeCl2 легко окисляется многим окислителями (даже воздухом) до FeCl3.

[S1990]

Какой же Fe²⁺ при таких окислителях. О царской водке что-нибудь слыхали?

Какие же кислые соли у одноосновных кислот.

 

В данном случае принципиальной разницы между хлорной солью и нитратом нет. Можно заменить Cl^- на NO₃^- и написать те же уравнения.

Кстати, нитратом железа (III) травят серебро.

Теперь всё ясно: смесь FeCl₃ и Fe(NO₃)₃. Повторим, попробуем. Остаётся не понятным, почему англичане растворяли в царской водке именно смесь Fe и Fe₃O₄? Чтобы уровнять уравнение по воде?...

[aversun]

Теперь всё ясно: смесь FeCl₃ и Fe(NO₃)₃. Повторим, попробуем. Остаётся не понятным, почему англичане растворяли в царской водке именно смесь Fe и Fe₃O₄?

Потому что таков был рецепт, потому что, тот кто это сделал когда-то (рецепт достаточно стар) действовал именно так, а специалисты, если рецепт хорош, весьма консервативны.