ΔG при стандартных условиях

[greenpeace]

Здравствуйте. Помогите решить физколлоидную химию.

1) Вычислить

ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости

ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно

2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k)

 

2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k)

 

3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно

2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г)

 

4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г)

 

5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T.

По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси.

k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа.

 

T,K=565, 575, 585, 595;

K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8.

K2=7; 32; 56; 78

[greenpeace]

Помогите, плиз!

1) Вычислить

ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости

ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно

2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k)

 

2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k)

 

3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно

2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г)

 

4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г)

 

5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T.

По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси.

k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа.

 

T,K=565, 575, 585, 595;

K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8.

K2=7; 32; 56; 78

[greenpeace]

Помогите, плиз!

1) Вычислить

ΔG для реакций при 200, 400, 600, 1000*C. Построить график зависимости

ΔG от темп. найти по графику температуру, выше (или ниже) которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно

2Al (k) + Cr2O3 (k) = Al2O3 (k) + 2Cr (k)

 

2) Вычислить энергию Гиббса и определить возможность протекания реакций: T=300K, 3Mg (k) + Al2O3 (k) = 2Al (k) + 3MgO (k)

 

3)Рассчитать значения ΔG при стандартных условиях (при 25*С) для следующих реакций и установить, в каком направлении они могут протекать самопроизвольно

2CH3OH (г) + 3О2 (г) = 4Н2О (г) + 2СО2 (г)

 

4) Определить температуру, при которой наступит равновесие в системе: Fe2O3 (k) + CO (г) = 2FeO (k) + CO2(г)

 

5) Вычислить величину энергии активации по данным, приведенным в таблице. Рассчитать отношение ln k2/k1. На основании полученных данных построить график в координатах ln k2/k1 от 1/T.

По графику рассчитать значение lnA и Ea/R. Отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат равен lnA, a Ra/R есть тангенс угла наклона прямой относительно горизонтальной оси.

k=A*e^-Ea/R*T; lnk=lnA-Ea/RT; -Ea/R - тангенс угла альфа.

 

T,K=565, 575, 585, 595;

K1=3,3; 3,6; 6,5; 7,8.

K2=7; 32; 56; 78