Реакции нитрата магния и гидроксида бария

[nancy123]

К 250 мл 0,1 М раствора нитрата магния добавили 194 мл 4,3%-го раствора гидроксида бария ( = 1,03 г/мл). Определить молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4 мл.

 

Что сделано:

n(Mg(NO3)2)=0.025 моль

n(Ba(OH)2)=0.05 моль

 

Не понимаю, почему получается Ba(OH)2 и Ba(NO3)2. Спасибо за помощь заранее.

Изменено 28 Сентября, 2013 в 11:56 пользователем nancy123

[FilIgor]

К 250 мл 0,1 М раствора нитрата магния добавили 194 мл 4,3%-го раствора гидроксида бария ( = 1,03 г/мл). Определить молярные концентрации соединений, содержащихся в растворе, если суммарный объем раствора после отделения осадка уменьшился на 4 мл.

 

Что сделано:

n(Mg(NO3)2)=0.025 моль

n(Ba(OH)2)=0.05 моль

 

Не понимаю, почему получается Ba(OH)2 и Ba(NO3)2. Спасибо за помощь заранее.

Потому что идет реакция.

Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2

[nancy123]

Потому что идет реакция.

Mg(NO3)2 + Ba(OH)2 = Mg(OH)2↓ + Ba(NO3)2

дело в том, что в ответе Ba(OH)2 и Ba(NO3)2

[FilIgor]

дело в том, что в ответе Ba(OH)2 и Ba(NO3)2

Ну правильно, посмотрите на количества веществ. Гидроксид был в избытке.

[nancy123]

Ну правильно, посмотрите на количества веществ. Гидроксид был в избытке.

тогда получается, что 4 мл - это есть магний в осадке?

[FilIgor]

тогда получается, что 4 мл - это есть магний в осадке?

Конечно. Вернее, не магний, а его гидроксид.

[nancy123]

Конечно. Вернее, не магний, а его гидроксид.

Ага, спасибо)