Электролиз растворов: задачи и решения

[TiLia]

1. Через 200 мл 20-% раствора хлорида бария (плотность 1,2 г/мл) пропустили постоянный электрический ток силой 7А в течении 2ч. Какие вещества выделились при этом на электродах? Сколько моль электронов прошло через раствор? Определите массовую долю растворенного вещества после окончания электролиза.

 

2. В 10-% раствор нитрата серебра объемом 100 мл (плотность 1,08 г/мл) опустили графитовые электроды и в течение 50 мин пропускали ток силой 5А. Определите массу раствора по окончании опыта.

 

3. При пропускании через 120 мл раствора, содержащего смесь Au(NO3)3 и Hg(NO3)2, тока силой 0,9 А в течение 120 мин на катоде выделилась смесь металлов общей массой 5,99г. Напишите уравнения электролиза каждой соли и определите молярные концентрации солей в исходном растворе, если известно, что на катоде не выделялись газы, а после окончания электролиза раствор не содержит ионов металлов.

 

Помогите, пожалуйста! Очень интересно узнать решение. Я пробовала сама, но у меня не получилось(

[GUY]

1. BaCl2 + 2H20= h2 +Cl2 + Ba(oh)2 (на аноде - хлор)

По этому уравнению легко все посчитать, кстати есть еще такой закон Фарадея m= kJt (k- электрохим. коэффициент).

2.4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + О2 + 4HNO3

3. 4Au(NO3)3 + 6H2O = 4Au + 3O2 + 12HNO3

2Hg(NO3)2 + 2H2O = 2Hg + O2­ + 4HNO3

[TiLia]

1. Как найти моль электронов?

2. Там разве не будет растворяться анод?

3. Как найти исходные массы каждого вещества?