Zoman Опубликовано 1 Октября, 2013 в 04:00 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2013 в 04:00 (изменено) Здравствуйте. Пожалуйста, помогите решить задачу. При изучении каталитического распада аммиака на простые вещества (1373оС) была установлена зависимость времени разложения половины всего количества аммиака от начального давления аммиака РNH3, мм.рт.ст.------256---130---58 t1/2, мин.-------------7,6----3,7----1,7 Определить порядок реакции и константу скорости. Во всех кинетических уравнениях используется концентрация, но я не представляю как от давления перейти к ней( Изменено 1 Октября, 2013 в 04:04 пользователем Zoman Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:16 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:16 Может быть воспользоваться уравнением Менделеева — Клапейрона? Ссылка на комментарий
FilIgor Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:21 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:21 Может быть воспользоваться уравнением Менделеева — Клапейрона? А зачем? Давление - такая же функция состояния. Ссылка на комментарий
Уральский химик Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:23 Поделиться Опубликовано 1 Октября, 2013 в 18:23 А зачем? Давление - такая же функция состояния. То есть, производить расчет через давление? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти