Как получить гидроксид кальция из известняка?

[Gogroma]

Проверте мою задачу,массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90 % какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция(гашеной извести)для получения массой 20 кг. напишите уравнение реакций которые необходимо осуществить:

-----------------_15.12г

1CaCo3 = 1CaO + CO2 (1)

_{100г/моль}

 

_{15,12г(0,2ню) -------------20кг}

1СаО + Н2О= 1Сa(OH)2 (2)

_{56г/моль-----------------74г/моль}

 

1)V(Ca(OH)2)=20/74=0,27 (моль)

 

из (2)=V Сa(OH)2= V Cao

 

2)m(CaO)=0,27*56=15,12 (г)

 

3) на этом шаге я застрял незнаю что делать (именно что делать с массой оксида кальция),есть идея что V CaO= V CaCo3 тогда 0,27*100=27кг масса СaCo3 но в ответе 30кг

Изменено 1 Октября, 2013 в 12:24 пользователем Gogroma

[ssch]

Осталось использовать значение массовой доли из условий задачи.