Определение константы равновесия

[Shakmak]

Не знаю как пояснить вопросы, отмеченные красной пастой.

 

Задание:

Определите константу равновесия реакции, протекащей при стандартных условиях.

Напишите математическое выражение для константы химического равновесия.

Как надо изменить а) температуру, б) давление, в) концентрации веществ, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции?

В каком направлении сместится химическое равновесие, если концентрацию всех реагирущих веществ увеличить в 2 раза?

 

 

Правильно ли я составил математическое выражение для константы равновесия?

 

Если да, то верно ли следующее:

Так как реагируют NH_{3 и} O_2, увеличиваем их концентрацию вдвое.

K = [NO]⁴*[H₂O]⁶ / 2*[NH₃]⁴*2*[O₂]⁵ = [NO]⁴*[H₂O]⁶ / 4*( [NH₃]⁴*[O₂]⁵​).

 

Следут К уменьшится в 4 раза. Вот только в каком направлении сместится равновесие?

 

Изменено 7 Октября, 2013 в 12:26 пользователем Shakmak