5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

[greenpeace]

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне.

4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария.

5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

[greenpeace]

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)для определения осаждения серы в чугуне взята навеска массой 6,1432 г. после соответствующей обработки получен сульфид меди, при прокалывании которого образовалось 0,0612 г CuO. определить массовую долю серы в чугуне.

4)рассчитать объем 2н. раствора серной кислоты, необходимый для осаждения бария из раствора, содержащего 0,025 г хлорида бария.

5)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

[greenpeace]

Контрольные вопросы и задачи 1

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

 

Контрольные вопросы и задачи 2

1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования.

2. Приведите методы установления точки эквивалентности.

3. Как производится выбор индикатора?

4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение?

5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.

[greenpeace]

Контрольные вопросы и задачи 1

1)каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата бария? от каких факторов зависят размер и число частиц осадка? Какие требования предъявляются к осадителю в гравиметрическом анализе?

2)выпадает ли осадок BaSO4, если к 1 мл 0,01 М раствора Ba(NO3)2 , прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO4?

3)вычислить растворимость сульфата бария в 0,01 М растворе Na2SO4.

 

Контрольные вопросы и задачи 2

1. На чем основана методика определений в титриметрическом анализе? Назовите необходимые условия проведения титрования.

2. Приведите методы установления точки эквивалентности.

3. Как производится выбор индикатора?

4. Является ли молярная масса эквивалентов веществ (эквивалентная масса) постоянной величиной? От чего зависит ее значение?

5. Определите число эквивалентности и молярную массу эквивалентов H2S04 в реакциях H2SO4+ NaOH = NaHSO4 + Н2О H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

6. Дайте определение понятия «титр раствора». Рассчитайте титр 1 н. раствора КОН; 0,5 н. раствора НСI. 7. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в анализируемом образце, если на титрование навески массой 0,2123 г расходуется 21,2 мл 0,2000 н. раствора соляной кислоты. 8. Рассчитайте концентрации ионов Н+ и ОН" в растворе, рН которого равен 2,66.