tatyanka94 Опубликовано 27 Октября, 2013 в 08:41 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2013 в 08:41 Как объяснить,что гидразин проявляет более высокую восстановительную активность в щелочной среде,чем в нейтральной и кислой? Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 27 Октября, 2013 в 12:55 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2013 в 12:55 В нейтральной среде имеет вид N2H5ОН, в кислой имеет вид например N2H5Cl. В обоих случаях азот экранирован ("связан") этими группами, что затрудняет доступ к его электронам (восстановителям). В щелочной среде существует чистый гидразин N2H4 с открытими электронными облаками. Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 27 Октября, 2013 в 14:46 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2013 в 14:46 Как объяснить,что гидразин проявляет более высокую восстановительную активность в щелочной среде,чем в нейтральной и кислой? N2H4 - 4e = N2 + 4H+ Окисление гидразина сопровождается понижением pH, в соответствии с этим и потенциал полуреакции зависит от pH среды. Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 27 Октября, 2013 в 16:36 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2013 в 16:36 Всегда ли окисление гидразина идет до азота? Ссылка на комментарий
Гость Ефим Опубликовано 27 Октября, 2013 в 17:06 Поделиться Опубликовано 27 Октября, 2013 в 17:06 Всегда ли окисление гидразина идет до азота? В водных растворах, насколько я знаю - всегда. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти