Ионная сила. Равновесие в растворах малорастворимых и комплексных соединений.

[OliverQueen]

Помогите пожалуйста решить данные задачи.

 

 

1. Вычислить ионную силу в каждой из следующих систем:

а) раствор содержит 0,005 М хромата натрия и 0,003 М нитрата меди;

б) раствор содержит 0,02 М нитрата натрия, 0,05 М сульфата калия и 0,03 М хлорида кадмия;

в) раствор содержит 0,06 М сульфата алюминия и 0,10 М персульфата натрия.

2. Вычислите средние коэффициенты активности для 0,25 М раствора ацетата свинца, используя:

а) упрощенный закон Дебая – Хюккеля;

б) усовершенствованное уравнение Дебая-Хюккеля;

в) уравнение Дэвиса. Сравните эти результаты с экспериментальным значением, равным 0,642.

3. Во сколько раз «солевой эффект» 0,1 М раствора NaCl повысит растворимость сульфата кальция?

4. Выпадет ли осадок ZnS, если через 0,01 М раствор хлорида цинка пропускать сероводород в присутствии аммиачного буфера с рН 9,0 и концентрацией аммиака 1 М?

5. Сколько моль аммиака надо прибавить к 1 л 0,02 М раствора азотнокислого серебра, чтобы понизить равновесную концентрацию ионов Ag+ до величины 1∙10-4 М за счет образования аммиачных комплексов?

6. Сколько мл 2 М серной кислоты надо прибавить к 25 мл 0,01 М раствора хлорида кальция, содержащего 0,02 М ЭДТА (рН раствора равен 8,0), чтобы образовался осадок?

7. Рассчитайте условную константу образования комплекса никеля(II) с ЭДТА в растворе с концентрацией иона аммония 0,50 М и концентрацией свободного (незакомплексованного) аммиака 0,50 М.

Изменено 3 Ноября, 2013 в 11:26 пользователем OliverQueen

[OliverQueen]

АП

[OliverQueen]

Мертвый какой то форум и это печально. Данная тема более не актуальна.