O_JANE Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:10 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:10 Определить массу ионов железа (II), содержащий в одной таблетке "Фероплекс", если для его окисления в сернокислой среде тратят 12,5 см3 0,025 н. раствора KMnO4 запишем схему реакции с учетом того что FeSO4 восстановитель KMnO4 окислитель : H2SO4 FeSO4 + KMnO4 ======== Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2+ 3+ 2 Fe - 2 е = 2 Fe - + 2+ MnO4 + 8 H + 5 е = Mn + 4H2O уравнение реакции 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8H2O М( FeSO4 ) = 152 а.е.м. М( KMnO4 ) =158 а.е.м. значит для окисления 1520 г FeSO4 (10 моль) требуется 316 г KMnO4 ( 2 моль ) 12,5 см 3 = 12,5 мл = 0,0125 л Следовательно, для данной реакции эквивалентное число перманганата калия KMnO4 равно 5. z(KMnO4) = 5 Тогда молярная концентрация раствора перманганата калия KMnO4 См = Сн/z(KMnO4) = 0,025/5 = 0,005М Количество вещества перманганата калия KMnO4 в 12,5 мл 0,025н раствора n(KMnO4) = См*V(p-pa) = 0,005*0,0125 = 0,0000625 моль Масса перманганата калия KMnO4 m(KMnO4) = n(KMnO4)*M(KMnO4) = 0,0000625*158 = 0,009875 г А что дальше? Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:23 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:23 n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) m=nM Ссылка на комментарий
O_JANE Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:57 Автор Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 21:57 Cпасибо,только как высчитать n(FeSO4)? n(FeSO4) = m/M = Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 22:51 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 22:51 Ну тут массу знать и не надо, есть такое понятия как стехиометрия: соотношения количеств веществ, которые реагируют между собой, равно соотношению коэффициентов этой реакции. Отсюда и следует что: n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) Ссылка на комментарий
O_JANE Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:00 Автор Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:00 :bh: дело ясное что дело темное Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:10 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:10 Да всё просто: если прореагировало 0,0000625 моль перманганата калия, то в реакцию вступило значит 0,0003125 (в пять раз больше) моль ионов железа, так как на 2 молекулы перманганата калия нужно по 10 молекул сульфата железа, что бы реакция состоялась. Ссылка на комментарий
O_JANE Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:27 Автор Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:27 (изменено) блин ну точно слепая !!!! n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) :blink: n(FeSO4) = m/M = 0,0003125 / 152 = 2,056 :bw: БЛАГОДАРЮ Изменено 14 Ноября, 2013 в 23:25 пользователем O_JANE Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:30 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:30 (изменено) ... и невнимательная... n(FeSO4) = m/M = 0,0003125 / 152 = 2,056 Это количество а не масса (масса неизвестна)! Что бы получить массу ионов железа нужно использовать формулу m=nM Изменено 14 Ноября, 2013 в 23:31 пользователем тринитрометилбензол Ссылка на комментарий
O_JANE Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:30 Автор Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:30 (изменено) n(KMnO4) = 5n(FeSO4) = 5n(Fe2+) m (FeSO4) = nM = 5 n (KMnO4) M = 5 * 0,0000625 моль * 152 = 0,0475 Изменено 15 Ноября, 2013 в 00:15 пользователем O_JANE Ссылка на комментарий
тринитрометилбензол Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:33 Поделиться Опубликовано 14 Ноября, 2013 в 23:33 Массу мерят в молях?! Правильно будет 47,5 миллиграмм. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти