danja_sin Опубликовано 18 Ноября, 2013 в 09:23 Автор Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2013 в 09:23 Здесь я думаю обычная задача на избыток-недостаток, не ОВР. Хотя олеум и окислитель, но когда он проявит окислительные свойства (думаю, что бы окислить аммиак, их не хватит), раствор аммиака должен быть уже в виде пара. По Лидину (NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3____235-357° C, т.е. разлагается без окисления Спасибо, попробую так решить Нет, может быть и две При каких условиях? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 18 Ноября, 2013 в 09:25 Поделиться Опубликовано 18 Ноября, 2013 в 09:25 При каких условиях? Когда весь аммиак израсходован на образование средней соли, а кислота еще осталась Ссылка на комментарий
Toluol Опубликовано 28 Ноября, 2013 в 20:39 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2013 в 20:39 Вот у меня здесь получилось 0.12 моль серного ангидрида, 0,388 моль серной к-ты, 0,748 моль аммиака. H2SO4+NH3=NH4HSO4 NH4HSO4+NH3=(NH4)2SO4 Вот так? только там же кислоты не останется, нет? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Ноября, 2013 в 21:15 Поделиться Опубликовано 28 Ноября, 2013 в 21:15 (изменено) Вот у меня здесь получилось 0.12 моль серного ангидрида, 0,388 моль серной к-ты, 0,748 моль аммиака. H2SO4+NH3=NH4HSO4 NH4HSO4+NH3=(NH4)2SO4 Вот так? только там же кислоты не останется, нет? Во первых, когда смешали с с раствором аммиака, то серного ангидрида не останется, они превратится с серную кислоту, во-вторых, пока в есть аммиак, кислая соль образоваться не может, соответственно и аммиак не может реагировать с кислой солью 132.5*0.96*0.9/H2O = 6.354 молей H2O 25*1.9*0.2/SO3 = 0.1187 = молей серной кислоты из серного ангидрида. Воды на это хватает. 25*1.9*0.8/H2SO4 = 0.3874 серной кислоты всего кислоты 0.3874 + 0.1187 = 0.5061 132.5*0.96*0.1/NH3 = H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 т.е. получается 0.7469/2 = 0.37345 моля средней соли из уравнения видно, что остается еще 0.5061 - 0.7469/2 = 0.13265 молей серной кислоты, тогда (NH4)2SO4 + H2SO4 = 2NH4HSO4 т.е. получается 0.13265*2 = 0.2653 кислой соли и 0.37345 - 0.13265 = 0.2408 средней. Общая масса раствора = 132.5*0.96 + 25*1.9 = 174.7 г Все, считайте проценты. Изменено 28 Ноября, 2013 в 21:23 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Toluol Опубликовано 29 Ноября, 2013 в 15:57 Поделиться Опубликовано 29 Ноября, 2013 в 15:57 Спасибо) у меня все неправильно пошло из-за того, что потерялась вода))) а она уже реагирует с ангидридом) вечно я теряю её)))) Ссылка на комментарий
krabik441 Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 17:49 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 17:49 а вы знаете,что это задание с олимпиады имени Саркисова?? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 21:07 Поделиться Опубликовано 24 Декабря, 2013 в 21:07 а вы знаете,что это задание с олимпиады имени Саркисова?? Олимпиада на которой такие простые задачи, зачем она? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти