CaCl2 и CaCl*6H2O

[Rostger]

Привет. Был опыт

В 12-15мл воды закидывали 7г CaCl2 и в другой лабораторный стакан в 12-15 мл воды кинули 14г CaCl*6H2O.

В первом температура повысилась до 58°C, во втором упала до 10°C

 

 

Вопрос в протоколе такой. Почему во второй стакан кинули 14г, а не 7г как и в первом.

Я ответил, что если бы кинули 7г, то разница в температуре была не такая заметная. Но это оказалось не правильно. С энтальпией вроде бы разобрался. Но ответ на вопрос всё равно не знаю.

 

 

И ещё в другой теме я спросил про

"Как должно выглядеть уравнение хим равновесия при:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Насколько я знаю, вода в него не входит. На этом мои знания заканчиваются. "

 

Всем спасибо)

[aversun]

Привет. Был опыт

В 12-15мл воды закидывали 7г CaCl2 и в другой лабораторный стакан в 12-15 мл воды кинули 14г CaCl*6H2O.

Вопрос в протоколе такой. Почему во второй стакан кинули 14г, а не 7г как и в первом.

 

И ещё в другой теме я спросил про

"Как должно выглядеть уравнение хим равновесия при:

2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Насколько я знаю, вода в него не входит. На этом мои знания заканчиваются.

потому что 14 г кристаллогидрата тоже содержат 14*CaCl2/(CaCl2+6H2O) = 7.1 г безводного CaCl2

 

Реакция идет в растворе, но вода в левую часть уравнения действительно не входит.

[Rostger]

Чёрт, логично, 7г там и 7г там) Спасибо

[aversun]

Чёрт, логично, 7г там и 7г там) Спасибо

Не совсем логично, в другом стакане воды должно быть на 7 мл меньше, если исходить из этой логики.