Объясните, как решать задачи про очистку сточных вод

[hey-i-need-your-help]

Всем наверное уже надоело объяснять эти типовые задачи, но я так нигде и не нашла нормального решения. Вот, собственно, пример задачи:

 

Для устранения кислого характера сточных вод часто применяется известняковая мука. Если суточный объём очищаемой воды равен 2000 метров кубических, значение pH исходного раствора равно 2, то с учётом 75%-го содержания действующего вещества в пересчёте на карбонат кальция в известняковой муке её расход составит ____кг

 

Заранее благодарю!

Изменено 26 Ноября, 2013 в 16:51 пользователем hey-i-need-your-help

[Леша гальваник]

Она не решается - рН стока известен, а вот буферная емкость (точнее ее кислотная часть) - нет.

 

 

С упрощением, "допустим сток представляет собой раствор соляной кислоты в дистиллированной воде" - рН = 2, т.е. концентрация соляной кислоты 0,01моль/л.

Общее количество хлороводорода - 0,01*2 000 000 = 20000 моль.

 

Дальше по уравнению реакции

 

20000 ___ х

2HCl+2CaCO3 = Ca(HCO3)2 + CaCl2

2___ 2*100

 

Откуда х = 2*100*20000/2= 2 000 000г = 2 тонны

 

Ну и поправку на нечистый реактив .

2/0,75*100=2,67 т

 

Вроде так.

Изменено 26 Ноября, 2013 в 17:22 пользователем Леша гальваник

[hey-i-need-your-help]

 

2HCl+2CaCO3 = Ca(HCO3)2 + CaCl2

 

 

Спасибо огромное! А почему именно такая реакция? Почему не 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2?

[Леша гальваник]

Просто где-то примерил задачу, на свою ситуацию - лимит рН в стоках 6,5-9. По Вашему уравнению в таких концентрациях рН будет примерно 5 - т.е. все-таки слабокислая (углекислоту "отдуть" нужно или в отстаивать воду для уравнивания с атмосферной концентрацией), по моему уравнению - где-то между 8 и 8,5. Реальная производственная ситуация будет лежать где-то посерединке - дозирование до достижения какого-то рН (?).

Потому, имхо, есть смысл посчитать оба варианта (тем более, что по Вашему уравнению расход в 2 раза ниже, да и, равновесно, смысла нейтрализации у Вас больше).