титрования слабого основания HCl, задача

[teakkat]

Помогите решить. К 20 мл 0.05M раствора слабого однокислотного основания прибавили 10 мл раствора HCl c той же концентрацией. изменение рOН [∆pOH] составило 1,727 единиц. Определите, какое основание находилось в растворе, если среда осталась основной? Оцените значения рН до, и после реакции.

 

правильно ли я решаю?

В первоначальный момент, пока кислота не добавлена, pОH слабого основания считается по формуле

pOH=1/2(pKосн - lgCосн) pOH=1/2(pKосн-lg0.05)=1/2pKосн-0,651

После добавления кислоты концентрация неоттитрованного слабого основания рассчитывается как

Сосн=(0.05*20-0.05*10)/30=0.017 моль/л

Ссол=0,05*20/30=0,033

pOH полученного раствова

pOH=pKосн+lg(0.017 /0.033)=pKосн-0,288

 

∆pOH=pOHпосле-pOHдо

1,727=pKосн-0,288-(1/2pKосн-0,651)

pKосн=2,728 но такого основания я что-то не нахожу...

Изменено 28 Ноября, 2013 в 22:14 пользователем teakkat

[teakkat]

Ну пожалуйста, кто-нибудь проверьте!