Задача на растворы

[Таечка_]

Сколько мл 23% раствора NH3 (плотность=0,916 г/см3) требуется для взаимодействия с 750 мл 6Н раствора HCL? Сколько грамм NH4Cl образуется при этом? Помогите разобраться, пжл.

 

Вот реакция, думаю будет так.. HCL+NH4OH=NH4CL+H2O.

 

n(HCL)= 0.75*2=1,5

n(NH4OH)=n(HCL)=1,5

m(NH4OH)=1,5*35=52.5

M раствора= 52,5*23%=12,075

V раствора=12,075*0,916=11.06

 

Дальше повисла, ито не уверенна что эта часть правильно.

[Myzhik]

n(HCL)= 0.75*2=1,5

 

не уверен, но помойму тут нормальность и молярность соляной кислоты совпадаю => 6H (HCl) = 6M (HCl) (п.с. буду рад, если поправят и объяснят почему неправильно) => неправильно опеределенно кол-во в-ва.

 

M раствора= 52,5*23%=12,075

 

тут пропорция другая будет:

% масса(NH4OH(p-p))

100 x

23 масса которая получится с новыми молями

т.е. массу нужно делить на 0,23 (вот что хотел показать)

 

V раствора=12,075*0,916=11.06

 

разберись как находить объем раствора зная плотность и массу вещества

[aversun]

HCL+NH3=NH4CL

 

6*750/1000 = 4.5 M HCl, значит надо 4.5 М NH3

4.5*NH3/0.23/0.916 = 363.76 мл 23% NH3

образуется NH4Cl*4.5 = 240.71 г H4Cl

[Таечка_]

спасибо, за помощь зачли задачу )