Формиаты меди, алюминия, кобальта, никеля

[aversun]

aversan, так технологические вопросы зачастую важнее голой теории.

Пока совершенно не ясна аргументация профессора. Возможно он посчитал, что в сильнокислой среде получается продукт высокого качества, или таким образом предупреждает гидролиз соли Тот же нитрат висмута кристаллизуют из крепкой азотки и там расход кислоты - о-го-го, гораздо больше стехиометрического.

Согласен, но в этом случае кислота не расходуется, т.е. та порция, которая используется для закисления годится как для первого, так и для 10-го килограмма, хотя конечно тут я могу судить только по дилетантски, не технолог.

[amik]

Так же будет и с карбонатами. Потому все равно кислоту по рН доливать придется.

Кхе-кхе. На всякий случай возвращаемся к неявным нюансам технологии. Нет продажных карбонатов, есть основные карбонаты. Суммарное газовыделение для цинка будет, как минимум, если исходить из условной формулы 2ZnCO3*3Zn(OH)2, составлять 40% против металла. И это еще не все учтенное.

[Леша гальваник]

Кхе-кхе. На всякий случай возвращаемся к неявным нюансам технологии. Нет продажных карбонатов, есть основные карбонаты. Суммарное газовыделение для цинка будет, как минимум, если исходить из условной формулы 2ZnCO3*3Zn(OH)2, составлять 40% против металла. И это еще не все учтенное.

А что это меняет? Упустил добавить слово "принципиально" - и в том, и в другом случае расход кислоты будет выше рассчетного, и только эксперимент даст надежные результаты.

З.Ы. опять же, не вижу никаких экономических обоснований для применения метода с растворением цинка - время дороже реактивов.

[amik]

А кто предлагал металлический цинк как исходник?

[Леша гальваник]

А кто предлагал металлический цинк как исходник?

См. пост 10.

[amik]

Это не предложение, а всего лишь матбаланс по кислоте и соли. По крайней мере я его по другому не воспринял.

Изменено 13 Декабря, 2013 в 11:58 пользователем amik

[aversun]

Это не предложение, а всего лишь матбаланс по кислоте и соли. По крайней мере я его по другому не воспринял.

Так и есть, я уже говорил, что неважно какое соединение цинка взять, что бы посчитать теоретический расход кислоты на получение заданного количества формиата цинка.

[Леша гальваник]

Это не предложение, а всего лишь матбаланс по кислоте и соли. По крайней мере я его по другому не воспринял.

Ну уж о субъективном (восприятии постов) спорить не стоит.

Кхе-кхе. На всякий случай возвращаемся к неявным нюансам технологии. Нет продажных карбонатов, есть основные карбонаты. Суммарное газовыделение для цинка будет, как минимум, если исходить из условной формулы 2ZnCO3*3Zn(OH)2, составлять 40% против металла. И это еще не все учтенное.

Впрочем, Вы, где-то лукавите - газовыделение-то посчитали.

[amik]

Ну уж о субъективном (восприятии постов) спорить не стоит.

См. предыдущий пост коллеги aversan, Вы увидели больше, чем было сказано автором. Ваше право, конечно

 

Впрочем, Вы, где-то лукавите - газовыделение-то посчитали.

Споры ниочем до хрипоты - основное достижение демократии. Конечно не считал, некоторые химические вещи давно на автопилоте. Карбонаты и основные карбонаты - некая проверка знания человеком сути обычных вещей.

 

P.S. да не о чем выяснять отношения, одно дело в принципе делаем Лучше дружить.

Изменено 13 Декабря, 2013 в 12:16 пользователем amik

[nanoДмитрий]

Не надо быть профессором для этого, достаточно быть восьмиклассником. Я прошлый раз в уме прикинул грубо, с небольшим избытком, а вот точный расчет

Zn + 2CHOOH = Zn(CHOO)2 + H2

Zn(CHOO)2 - 2CHOOH

1000 - X

X = 1000*2CHOOH/Zn(CHOO)2 = 592 г 100% муравьиной кислоты, или для 85% = 592/0.85 = 696 г

Спасибо за расчет, завтра поеду на работу попробую

но вообще мы использовали карбонат цинка, цинковый порошок тоже подойдет

Вопрос только вот еще в чем:

Зачем мы это вообще делаем?

Нужно получать нанопорошок оксида цинка

Мы брали порошок цинка и подавали его в воздушную плазму с добавлением кислорода

Но порошок всегда получался желтоватого цвета, а должен быть белым

Сделали анализ исходного сырья( цинка), оказалось он не соответствует сертификату

Содержание мышьяка зашкаливало в десятки раз

Перепробовали порошок цинка почти всех поставщиков, везде тоже самое

А какрбонат цинка, который представлен на рынке, соответствует заявленной чистоте

Но получение формиата цинка из цинка: в процессе должна быть очистка в результате перекристализации?

 

Металл в данном случае совершенно не нужен. Растворяют в кислоте оксид цинка, это дешево, сердито и неотвратимо.

Можно добавить в конце немного цинковой пыли, если требуется очистка от тяжелых металлов.

У нас такой вариант рассматривался, когда исследовали возможность получения высокочистого оксида цинка на основе ZnO реактивной квалификации.

 

P.S. Впрочем, у профессоров бывают свои причуды, вполне допустимые из уважения к званию и заслугам на других фронтах.

У нас похожая задача, только порошок должен быть еще и наноразмерным и форма частиц сферическая

 

Это уже технология, но суть от этого не меняется, теоретически на один кг безводного продукта надо не 3 кг кислоты, а всего 700 грамм, если конечно потери не равны 300%

Завтра обязательно опробую на 1 кг карбоната цинка 700 грамм муравьинки

Сделаем анализы, напишу что вышло

 

Кхе-кхе. На всякий случай возвращаемся к неявным нюансам технологии. Нет продажных карбонатов, есть основные карбонаты. Суммарное газовыделение для цинка будет, как минимум, если исходить из условной формулы 2ZnCO3*3Zn(OH)2, составлять 40% против металла. И это еще не все учтенное.

Действительно, извиняюсь за неточность

Использовали основной карбонат цинка