Электролиз и электродные процессы

[Boiteux]

Всем привет! Помогите с решением задачи. Всем заранее спасибо

"В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы HgCl₂ и Ca(NO₃)₂ соответственно. Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте при стандартных условиях объем О₂ выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 6,7г металла"

 

Я написал уравнения электродных процессов для 1-го электролизера:

К: Hg²⁺+2e^- = Hg

А: 2Cl^- -2e^- =Cl

Cуммарное уравнение в ионном виде: Hg²⁺ 2Cl^- = Hg+Cl₂

Cуммарное уравнение в молекулярном виде: HgCl₂=Hg +Cl₂

 

_{А вот с электродными процессами для 2-го электролизера я запутался как-то, я так понимаю, что там должны на катоде восстанавливаться молекулы воды, а на аноде выделяться кислород, но как это записать?}

_{И объем кислорода как найти? С помощью второго закона Фарадея?}