Boiteux Опубликовано 16 Декабря, 2013 в 20:15 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2013 в 20:15 Всем привет! Помогите с решением задачи. Всем заранее спасибо "В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы HgCl2 и Ca(NO3)2 соответственно. Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте при стандартных условиях объем О2 выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 6,7г металла" Я написал уравнения электродных процессов для 1-го электролизера: К: Hg2++2e- = Hg А: 2Cl- -2e- =Cl Cуммарное уравнение в ионном виде: Hg2+ 2Cl- = Hg+Cl2 Cуммарное уравнение в молекулярном виде: HgCl2=Hg +Cl2 А вот с электродными процессами для 2-го электролизера я запутался как-то, я так понимаю, что там должны на катоде восстанавливаться молекулы воды, а на аноде выделяться кислород, но как это записать? И объем кислорода как найти? С помощью второго закона Фарадея? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти