Пластины.

[Toluol]

Железную пластинку массой 10 г опустили в раствор нитрата серебра, содержащего 4 мас.% AgNO3. Через некоторое время пластинку вынули, промыли и высушили. Масса пластинки оказалась равной 12.4 г, а концентрации нитрата серебра в растворе уменьшилась в 4 раза. Определите массу исходного раствора.

 

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

Изменение массы равно 2.4 грамма.

Концентрация была 4%, стала 1%.

Пусть Fe - х моль, тогда нитрата серебра 2х моль. А вот как дальше?)

[Toluol]

(((

[aversun]

X - первоначальный вес раствора

0.5*Fe*2.4/Ag = 0.6213 г Fe в растворе

Х - 2.4 + 0.6213 = новый вес раствора

X*0.04 - 2.4*AgNO3/Ag = количество нитрата серебра оставшееся в растворе

тогда

0.04 - (X*0.04 - 2.4*AgNO3/Ag)/(Х - 2.4 + 0.6213) = 0.01