Можно ли дымом(СО2) СИЛЬНО нагреть известь с углем?

[dmr]

Речь идет о поглощении известью углекислого газа

СаО+СО2=СаСО3,реакция по идее сильно экзотермична,тепловой эффект на 3 порядка больше табличных значений теплоемкостей.Поэтому и хотел узнать,сможет ли эта реакция сильно,(800-850С)разогреть смесь извести с углем,что бы началась газификация по уравнению

СаСО3+С=СаО+2СО

Разложение карбоната начинается после 900С

Изменено 9 Января, 2014 в 14:28 пользователем dmr

[dmr]

Что слишком мала скорость поглощения углекислоты известью,или как?

[aversun]

Что слишком мала скорость поглощения углекислоты известью,или как?

Да просто скорее всего вообще не пойдет, в сухую такие реакции обычно не идут.

[dmr]

Ну а в мокрую он скорее всего уже не оксид,а гидроксид.

А будучи основным,должен же реагировать с кислотными.

[aversun]

Ну а в мокрую он скорее всего уже не оксид,а гидроксид.

А будучи основным,должен же реагировать с кислотными.

Должен то он должен, только для этого условия создать надо - покроется зерно CaO тонкой пленкой карбоната и реакция прекратится. Значит, что бы увеличить диффузию, надо нагреть, но диффузия все-равно процесс медленный, да и начинается другая реакция - разложение карбоната. CaCO3, который скалывается с поверхности зерен CaO начинает забивать поры между зернами, проницаемость субстрата для CO2 резко снижается. Вот и получается, куда ни кинь, всюду клин. А ведь еще каким-то образом надо CaO гранулировать, а как?

[dmr]

Должен то он должен, только для этого условия создать надо - покроется зерно CaO тонкой пленкой карбоната и реакция прекратится.

Т.е взаимодействие,между твердым телом и газом,ограничивается,образованием поверхностного слоя,продукта реакции,и это ограничивает ее скорость? Это как правило?

А разве карбонат пленкой образуется,а в природе он не порист,и не рыхлый(мел)?

Значит, что бы увеличить диффузию, надо нагреть, но диффузия все-равно процесс медленный, да и начинается другая реакция - разложение карбоната.

Разложение,вроде начинается чуть позже,да и реакция разложения,сильно эндотермична,и без ХОРОШЕГО подогрева,затухнет,опустив температуру

CaCO3, который скалывается с поверхности зерен CaO начинает забивать поры между зернами, проницаемость субстрата для CO2 резко снижается. Вот и получается, куда ни кинь, всюду клин. А ведь еще каким-то образом надо CaO гранулировать, а как?

И предварительное измельчение,ничего в этом случае не решает?

[aversun]

Т.е взаимодействие,между твердым телом и газом,ограничивается,образованием поверхностного слоя,продукта реакции,и это ограничивает ее скорость? Это как правило?

Да, по этому и измельчают.

А разве карбонат пленкой образуется,а в природе он не порист,и не рыхлый(мел)?

Мел – это осадочная порода состоящая из скелетов мелких морских организмов, например глобогерин, потому она и рыхлая. Известняк химической садки – порода довольно твердая и используемая, например в строительстве, как вы думаете, почему Москву белокаменной называли?

Разложение,вроде начинается чуть позже,да и реакция разложения,сильно эндотермична,и без ХОРОШЕГО подогрева,затухнет,опустив температуру

Так вам и надо греть, что бы скорость диффузии и скорость реакции увеличить.

И предварительное измельчение,ничего в этом случае не решает?

Решает, как я уже писал выше, только вам предварительно не мельчить надо, а наоборот гранулировать

Изменено 10 Января, 2014 в 06:32 пользователем aversun

[dmr]

А чем гранулы(скатанные колобочки :D),лучше мелкого порошка? Каким образом гранулированный субстрат,увеличит диффузию газа?

[dmr]

Ну и если всеж гранулировать,или измельчить,способна будет известь саморазогреться,за счет экзотермичности поглощения газа

[aversun]

Ну и если всеж гранулировать,или измельчить,способна будет известь саморазогреться,за счет экзотермичности поглощения газа

Я по моему ясно ответил, нет, не будет реакции