Toluol Опубликовано 20 Января, 2014 в 22:01 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2014 в 22:01 Металл образует гидрид состава MeH2. При взаимодействии 2.1 г гидрида со 100 мл воды выделилось 2.24 л (н.у.) газа. Вычислить массовую долю полученного при этом основания в водном растворе. Решение: MeH2+2H2O=Me(OH)2+2H2 m(MeH2)=2.1 g m(H2O)=100 g V(H2)=2,24 л/моль n(H2)=2,24/22,4=0,1 моль n(MeH2)=0,1/2=0,05 моль M=m/n M=2,1/0,05=42 г/моль Значит, металл - кальций. (42-2) CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 масса конечного раствора:100 г+2.1 г-0.2 г (улетел водород)=101.9 г масса основания: 0.05 моль*74 г/моль=3.7 г доля=3.7/101.9*100=3,63% Правильно? Заранее Спасибо!!! Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 20 Января, 2014 в 22:40 Поделиться Опубликовано 20 Января, 2014 в 22:40 Водород гидрида = 1.12 л Me = 2.1 - H2*1.12/22.4 = 2 г M = 2/(1.12/22.4) = 40 2*(Ca(OH)2/Ca)/(100+2-0.1) = 0.0363 Ссылка на комментарий
Toluol Опубликовано 21 Января, 2014 в 10:57 Автор Поделиться Опубликовано 21 Января, 2014 в 10:57 Правильно да?Спасибо()))) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти