Задача на применение уравнения Аррениуса.

[xenus007]

При увеличении температуры от 0°С до 13°С скорость некоторой реакции возрасла в 2.97 раза. Чему равна энергия активации этой реакции.

 

При решении данной задачи я использую уравнение Аррениуса: k = Ae(E/RT) , выражая энергию активации следующим образом - Е = (R * ln(k2/k1))/(1/T1 - 1/T2)

При таком подходе в ответе у меня получается неимоверной величины число, несмотря на то, что верный ответ : 54,3 кДж/моль .

 

P.S. в чем заключается моя ошибка?

Изменено 28 Февраля, 2014 в 08:23 пользователем xenus007

[Kisachem]

Там же другое выражение для расчета: Е_а=(RT₂T₁ /(T₂-T₁))*lnK₂/K₁. А какие у вас константы?

[xenus007]

 

Там же другое выражение для расчета: Е_а=(RT₂T₁ /(T₂-T₁))*lnK₂/K₁. А какие у вас константы?

Но ведь в задаче в числовом виде не даны константы, присутствует только разница между ними.

[Kisachem]

Но ведь в задаче в числовом виде не даны константы, присутствует только разница между ними.

Точно, это я невнимательно прочитала условие. Значит, отношение констант будет 2,97, а не разница (см. условие). Получается сколько в ответе. Посчитайте сами.

[xenus007]

 

Точно, это я невнимательно прочитала условие. Значит, отношение констант будет 2,97, а не разница (см. условие). Получается сколько в ответе. Посчитайте сами.

Покорнейше Вас благодарю! Я нашёл свою ошибку!

Я постоянно считал без учёта логарифма, просто напросто заменяя его числовым показателем отношения.

И между прочим, то выражение энергии активации , которое я использовал изначально с учётом исправленной мною ошибки тоже верно.