4.4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaOH.

[Toluol]

4.4 г углекислого газа пропустили через 200 г раствора NaOH. В полученном растворе концентрация Na2CO3 составила 4.15 %. Полагая, что углекислый газ прореагировал полностью, определите концентрацию щелочи в исходном растворе (гидролиз не учитывать).

 

Объясните, пожалуйста, задачу, я не понимаю её совсем.

 

* Количество в-ва углекислого газа 0.1 моль

Если он прореагировал полностью, то кол-во прореагировавшей щелочи равно 0.2 моль, т.е. 8 граммов.

 

Масса нового раствора 200+4.4=204.4

4.15% мас. карбоната натрия

 

х/204.4=0.0415

х=8.4826 граммов.

В чем логика?

[Toluol]

Помогите, пожалуйста, очень нужно(((

[Toluol]

помогитееее

[Toluol]

(((((((((((((((((((

[aversun]

Значит NaOH было меньше 8 граммов и часть CO2 поглотилась в результате образования кислого карбоната

Изменено 15 Марта, 2014 в 21:33 пользователем aversun

[Toluol]

то есть?

СO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3?

так ? нет?

я все равно не понимаю, можно поподробней, пожалуйста?

[Toluol]

помогитее

[aversun]

2*(NaOH)*8.48/(Na2CO3)= 6.4

CO2*8.48/(Na2CO3) = 3.52

NaOH*(4.4-3.52)/CO2 = 0.8

(6.4+0.8)/204.4 = 0.352 = 3.5%

[Toluol]

Ответ правильный, но как вы это получили?

Что такое СО2 и все эти цифры(((

Можно еще более подробнее, пожалуйста(((

Вот например первая строчка,

2*(NaOH)*8.48/(Na2CO3)= 6.4

Откуда 2? что такое NaOH? 8.48?? карбонат натрия?

Изменено 15 Марта, 2014 в 22:42 пользователем Toluol

[Toluol]

Это молярные массы?