Как изменится масса растворов?

[Darkfaint]

Проверьте пожалуйста ответ задачи, а то не уверен.

 

В двух стаканах находятся растворы одинаковой массы. В первом - раствор гидроксида калия, масса щелочи в котором равна 5,6 г. Во втором - раствор нитрата меди (II), масса соли равна 28,2 г. В первый стакан добавили раствор хлорида аммония массой 17,12 г, с массовой долей NH₄Cl, равной 25%. Содержимое стакана прокипятили до полного удаления аммиака, вода при этом не испарилась. В стакан со вторым раствором опустили на некоторое время пластинку свинца. Вычислите, какая масса свинца должна перейти в раствор, чтобы масса растворов в первом и во втором стаканах вновь стала одинаковая.

Ответ 25г

[Darkfaint]

++Посмотрите пожалуйста вот мое решение оно правильное а то не уверен.

NH₄Cl+KOH=KCl+NH₃+H₂O

m(NH₄Cl)=17,12*0,25=4,28; n(NH₄Cl)=4,28/53,5=0,08

n(KOH)=5,6/56=0,1

n(NH₃)=n(NH₄Cl)=0,08

m(NH₃)=0,08*17=1,36

m₁(нового раствора в стакане)=x+17,12-1,36=x+15,76

Соответственно масса во втором стакане будет такая же.

Pb+Cu(NO₃)₂=Pb(NO₃)₂ +Cu

Пусть химическое количество свинца перешедшего в раствор равняется x, тогда химическое количество ушедшего из раствора меди так же равно x.

Массы будут равны соответственно 207x и 64x

207x-64x=15,76

143x=15,76

x=0,11

m(Pb)=0,11*207=23

Проверьте пожалуйста.