Малорастворимые соединения

[denis164]

1. Почему реакцию разложения дихромата аммония называют "вулканом"?
2. Cr(OH)₃ + H₂SO₄ = (должен быть ИМЕННО аква-комплекс, напишите формулу) 

3. Почему в результате р-ии K₂CrO₄ + BaCl₂ выпадает в осадок именно BaCrO₄ а не другие дихроматы? Доказать надо!
4. Объяснить что произойдет при добавлении к раствору аммиака: NH4Cl, Al2(SO4)3 и HCl. Куда сместится равновесие в каждом конкретном случае и почему?

5. Почему не пойдет реакция NaCl+K2Cr2O7+H2SO4? Нужно доказать как-то с помощььью потенциалов..

6. Что произойдет при PbS+HNO3 и в чем отличие от MnS+HNO3. А также реакции MnSO4 и Pb(NO3)2 c H2S когда выпадет осадок, а когда нет и почему? Все доказать! 

[aversun]

 

1. Почему реакцию разложения дихромата аммония называют "вулканом"?

2. Cr(OH)₃ + H₂SO₄ = (должен быть ИМЕННО аква-комплекс, напишите формулу) 

3. Почему в результате р-ии K₂CrO₄ + BaCl₂ выпадает в осадок именно BaCrO₄ а не другие дихроматы? Доказать надо!

4. Объяснить что произойдет при добавлении к раствору аммиака: NH4Cl, Al2(SO4)3 и HCl. Куда сместится равновесие в каждом конкретном случае и почему?

5. Почему не пойдет реакция NaCl+K2Cr2O7+H2SO4? Нужно доказать как-то с помощььььью потенциалов..

6. Что произойдет при PbS+HNO3 и в чем отличие от MnS+HNO3. А также реакции MnSO4 и Pb(NO3)2 c H2S когда выпадет осадок, а когда нет и почему? Все доказать! 

 

1. Потому что разложение бихромата аммония действительно очень напоминает вулкан.

2. [Cr(H2O)6]2(SO4)3, или [Cr(H2O)4SO4]2(SO4)2 в зависимости от температуры

3. Потому что бихромат бария растворим

4,6 долго писать

5. Реакция как раз пойдет.

Изменено 16 Июня, 2014 в 19:45 пользователем aversun

[denis164]

1. Потому что разложение бихромата аммония действительно очень напоминает вулкан.

2. [Cr(H2O)6]2(SO4)3, или [Cr(H2O)4SO4]2(SO4)2 в зависимости от температуры

3. Потому что бихромат бария растворим

4,6 долго писать

5. Реакция как раз пойдет.

нам доцент говорила что не пойдет, так как электродный потенциал маленький у хлора и он не может быть восстановителем. кому верить?

[aversun]

нам доцент говорила что не пойдет, так как электродный потенциал маленький у хлора и он не может быть восстановителем. кому верить?

бихромат прекрасно реагирует с соляной кислотой, факт общеизвестный

потенциалы

Cl₂ + 2e = 2Cl^-  = +1.358

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O = +1.33

потенциалы практически равны, но т.к. в ходе реакции получается летучее соединение, которые имеет возможность покидать зону реакции, то направлении реакции сдвигается в сторону образования хлора.

кроме того в подобной реакции может образовываться и хлористый хромил CrO2Cl2 http://mmorpgbb.ru/foegwoeg/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D1%81%D1%82%D1%8B%D0%B9_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B8%D0%BB

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%94%D0%B8%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4-%D0%B4%D0%B8%D1%85%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D1%85%D1%80%D0%BE%D0%BC%D0%B0

Изменено 16 Июня, 2014 в 22:14 пользователем aversun