Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

почему свинец не реагирует в аккумуляторах


icreator

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

 

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

Ссылка на сообщение
нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

 

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

 

концентрация кислоты в акумуляторе не более20%

Ссылка на сообщение
концентрация кислоты в акумуляторе не более20%

 

тоесть при маленькой концентрации кислоты что-то ему мешает? как это можно объяснить с физической точки зрения? при вытиснении ионов водорода - они сразу окружаются ионами ОН- и не могут подойти к катоду чтобы получить от него электрон? и вынуждены потихоньку дифудировать к аноду. так? ведь электроны с катода уже быстро перебежали на анод. а если кислота концентророванная, то количество ионов ОН- на высвободившийся Н+ мало и протон водорода тут же не отходя от кассы получает электрон с катода?

Ссылка на сообщение
нашел в инете реакции:

Pb + 2H2SO4 (конц.) = PbSO4↓ + SO2↑ + 2H2O кип.

и

2PbO2 + 2H2SO4 (конц., гор.) = 2PbSO4↓ + O2↑ + 2H2O

а как получается что в свинцовом аккумуляторе эти реакции самотеком не идут? тоесть почему свинец с электрода не реагирует с кислотой сам по себе - а только при пропускании тока?

Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца, с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

Ссылка на сообщение
Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца, с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

 

спасибо. правда такого понятия как "кислый сульфат" не нашел. может это оно:

Сульфат свинца(IV) Рb(SО4)2-желтоватые кристаллы; разлагается при нагр.; гидролизуется водой с образованием Pb(OH)2SO4 и затем РbО2·xН2О; плохо раств. в горячей конц. H2SO4; образует двойные сульфаты M2Pb(SO4)3; сильный окислитель; получают в виде осадка при электролизе 80%-ной H2SO4 со свинцовыми электродами.

Ссылка на сообщение
с конц. серной кислотой этой пленки не образуется, т.к. получается хорошо растворимый кислый сульфат свинца.

Pb + 3H2SO4 конц. = Pb(HSO4)2 + SO2 + 2H2O

 

нашел Pb(HSO4)2 имеет DH°f,: -1822.885кДж/моль

 

получается что кислота не может к чистому свинцу пробиться - но как только подают ток то ион свиинца из этой нерасстворимой пленки выбивается в расствор, а на его место встает ион из катода. так? соответсвенно при обратном течении тока цепочка в обратную сторону идет

Ссылка на сообщение
Концентрация серной кислоты в аккумуляторе 36%, при таком разведении она не проявляет окисляющих свойств. Прямое же взаимодействие свинца с кислотой по реакции

Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2 затрудненно образованием на поверхности свинца нерастворимой прочной пленки сульфата свинца,

из библиотеки:

PbSO4 : Р-римость (г в 100 г): в воде-0,0045 (25°С), 0,0057 (50°С); в р-ре 5% Н2О-95% H2SO4-0,080 (25 °С).

вот это как раз и говорит что поверхность свинца будет защищена этим сульфатом? однако тут как видно при 95% кислоте тоже его расстворимость низкая - или уже на уровне на котором саморазряд ощутим?

Ссылка на сообщение

Насколько я понимаю окислению электродов препятствует именно электрический заряд,

а плотность - концентрация кислоты в электролите обусловлена наличием

максимума электропроводности т.е. минимум внутренних потерь

Ссылка на сообщение
Насколько я понимаю окислению электродов препятствует именно электрический заряд,

а плотность - концентрация кислоты в электролите обусловлена наличием

максимума электропроводности т.е. минимум внутренних потерь

 

Электрический заряд появляется только при замкнутой цепи. При разомкнутой цепи, электроды ведут себя как индивидуальные вещества.

Ссылка на сообщение
Электрический заряд появляется только при замкнутой цепи. При разомкнутой цепи, электроды ведут себя как индивидуальные вещества.

 

думаю не совсем так - даже разомкнутые - они наводят напряженность электрического поля в расстворе - тоесть распределяют ионы как-то

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика