Оксиды. Перекись. Металлы. Растения.

[Chemster]

Друзья. У меня вопрос. Допустим в почве есть оксиды бария. Они оказывают губительное воздействие на растения и они засыхают. Как можно избавиться от оксидов тяжелых металллов в почве?? Какие способы вы знаете?

Я в химии мало что понимаю, надеюсь здесь помогут.

 

Пока нашел интересный процесс катализа с использованием оксидов металлов и перекиси водорода.

 

И второе я знаю что магния сульфат используется для полива растения. он является антидотом бария. Если поливать им растения избавимся ли мы от оксидов бария в почве? Т.е из из организма оно их выводит образуя с оксидами нерастворимые соли, а в почве куда денет?? Подходит такой способ для очистки почв?

 

Есть способ очистки воды и почв диоксидом титана в присутствии ультрафиолетового излучения. Очищает ли он от оксидов?

 

Вот еще то, что я нашел в инете. Может подскажете способ очиски почвы от оксидов на основании этих цитат или сможете найти в них ответ. Спасибо.

 

"Химически водород реагирует с металлами и неметаллами. Широко применяются реакции, в которых металлы с помощььью водорода восстанавливаются из оксидов."

 

И что потом? эти восстановленные металы безопасны?? или что с ними происходит окисление?? они инертны для растений?

 

 

"перекись водорода, быстро разлагающаяся на свету (кислород и водород?), еще быстрее разлагается при облучении УФ-лучами. В вену поступает уже вода и атомарный кислород, что также позволяет в тяжелых случаях вводить большие дозы атомарного кислорода, избегая вредного воздействия Н2О2"
 

Если скажем пить перекись и в организме есть оксиды, что будет происходить?? как он и восстанавливаются до металоов? ржавчина??

но интересно что в этих реакциях очистки почвы и воды, ОБЯЗАТЕЛЬНО присутствуют ОКСИДЫ металлов.

"Рассмотрим процесс очистки воды с химической точки зрения. Единственным приемлемым окислителем  для органических загрязнителей является кислород. Кислород, как известно, может быть в атомарном, молекулярном  и трехатомном виде (в виде озона). Рассматривать другие кислородсодержащие окислители типа нитратов  не имеет смысла, так как они в воде сами будут загрязнителями. В воздухе кислород содержится преимущественно в молекулярном виде. Небольшое количество озона в приземном слое, образующееся при грозе, является одновременно источником атомарного кислорода — озон разлагается на молекулярный  и атомарный кислород. В каплях дождя озон растворяется и достигает земли. Отсюда характерный запах озона во время грозы. Атомарный кислород – чрезвычайно сильный окислитель. Он может окислить даже воду и хлор. Но вследствие своей  химической активности атомарный кислород имеет очень маленькое время жизни. Атомарный кислород, окисляя воду, образует   перекись водорода. Перекись водорода, растворяясь в каплях дождя, также достигает земной поверхности."

Известно, что под воздействием ультрафиолетового излучения из  воды и кислорода образуется перекись водорода. Насколько много?  Что важнее для очистки воды — кислород или перекись водорода?  Учитывая разную  химическую активность атомарного и молекулярного кислорода, можно рассматривать кислород молекулярный как еду, а перекись водорода – как лекарство. Чем больше загрязнение, тем больше требуется лекарства. При каких условиях перекиси образуется много? Очевидно при повышении атмосферного давления, при перемешивании воды и воздуха, при интенсивном ультрафиолетовом излучении. То есть защита реки зависит от метеоусловий? Да. Значительное влияние на очистку воды оказывает ветер. В ветреную погоду кислород буквально вдавливается в воду. На вершинах волн образуются барашки. Органическая грязь смешивается с воздухом, образуя пену. Пену уносит на берег, где за ее уничтожение берется ультрафиолет и кислород воздуха. За счет интенсивного перемешивания воды и воздуха во время шторма, количество произведенной перекиси водорода резко увеличивается."

"Пока водород атомарный, действительно велика вероятность обратной реакции. Как только атомы водорода объединились в молекулу, обратной дороги нет - молекулярный водород в этих условиях не реагирует ни с кислородом, ни с перекисью."

"В разряженном газе образуются атомарный водород и радикал гидроксила:
H2O + hv → H + ·OH
Но в твердом состоянии процесс возможно пойдет иначе."

"Помимо отбеливающего и дезинфицирующего у пероксида водорода имеется еще одно примечательное свойство. В экстренных ситуациях с помощььььььььььью него можно значительно повысить производительность животноводческих хозяйств. Это достигается за счет превращения таких несъедобных материалов, как опилки и солома, в полноценный корм для жвачных животных. Дело в том, что при обработке опилок и соломы щелочным раствором (рН между 11 и 12) 1 % пероксида водорода от содержащейся в них Целлюлозы отщепляется несъедобный лигнин, в результате чего целлюлоза становится подходящей пищей для скота. В природе эта технология также используется, к примеру, грибы, паразитирующие на деревьях, секретируют собственный щелочной раствор пероксида водорода.

Хотя в теории пероксид водорода является сильным окислителем, для проявления окислительной активности ему необходима активизация. Е промышленности в качестве активатора используется серная кислот; (Н2SO4), которая в растворе пероксида водорода превращается в сульфуровую кислоту (Н2SO5), известную также под названием кислоты Каро или уксусная кислота (СН3СO2Н), которая превращается в пероксиуксусную кислоту (СН3СO3Н), и уже эти промежуточные вещества выступают в роли окислителей. Или же пероксид водорода может быть активирован щелочью (содой), некоторыми катализаторами, а также УФ-лучами. Принято считать, что все приведенные агенты приводят к распаду Н202 на более активные фрагменты, такие как ионы НО+ и НО2- или свободные радикалы НО- (точка означает неспареный электрон)."

Исторические сведения

Серная кислота известна с древности, встречаясь в природе в свободном виде, например, в виде озер вблизи вулканов. Возможно, первое упоминание о кислых газах, получаемых при прокаливании квасцов или железного купороса «зеленого камня», встречается в сочинениях, приписываемых арабскому алхимику Джабир ибн Хайяну.

В IX веке персидский алхимик Ар-Рази, прокаливая смесь железного и медного купороса (FeSO4•7H2O и CuSO4•5H2O), также получил раствор серной кислоты. Этот способ усовершенствовал европейский алхимик Альберт Магнус, живший в XIII веке. Схема получения серной кислоты из железного купороса - термическое разложение сульфата железа (II) с последующим охлаждением смеси
Молекула серной кислоты по Дальтону

    2FeSO4+7H2O→Fe2O3+SO2+H2O+O2
    SO2+H2O+1/2O2 ⇆ H2SO4

В трудах алхимика Валентина (XIII в) описывается способ получения серной кислоты путем поглощения водой газа (серный ангидрид), выделяющегося при сжигании смеси порошков серы и селитры. Впоследствии этот способ лег в основу т.наз. "камерного" способа, осуществляемого в небольших камерах, облицованных свинцом, который не растворяется в серной кислоте. В СССР такой способ просуществовал вплоть до 1955 г.

Алхимикам XV в известен был также способ получения серной кислоты из пирита — серного колчедана, более дешевого и распространенного сырья, чем сера. Таким способом получали серную кислоту на протяжении 300 лет, небольшими количествами в стеклянных ретортах. Впоследствии, в связи с развитием катализа этот метод вытеснил камерный способ синтеза серной кислоты. В настоящее время серную кислоту получают каталитическим окислением (на V2O5) оксида серы (IV) в оксид серы (VI), и последующим растворением оксида серы (VI) в 70% серной кислоте с образованием олеума.

 У перекиси водорода давняя история, он был открыт в 1818 году французским химиком Луисом Тенаром, который получил его в результате реакции пероксида бария (Ва02) с серной кислотой. (Пероксид бария он получал простым нагреванием оксида бария (ВаО) в воздухе.) В дальнейшем в течение нескольких лет ученый исследовал новое вещество, ему даже удалось выделить его в почти чистом виде. Это было большим достижением, учитывая нестабильность перекиси, которая, как выяснилось в последующем, является следствием загрязнения раствора небольшими количествами ионов металлов, таких как железо и марганец, катализирующих разложение вещества. Промышленное производство перекиси по методу Тенара началось в 1873 году в Берлине, продукт должен был использоваться почти сразу после получения.

Даже в начале двадцатого века, когда стала использоваться электрохимическая технология производства Н2О2, базировавшаяся на электролизе серной кислоты или сульфата калия, срок годности перекиси оставался довольно коротким, всего несколько недель. Но, несмотря на это, активно выпускались промышленный пероксид водорода в 30%-ной концентрации, используемый для отбеливания тканей, и пероксид водорода в 3%-ной и 6%-ной концентрациях, продаваемый для бытовых нужд. Самое значительное увеличение объема производства перекиси водорода произошло во времена расцвета Третьего рейха в 1930-1940-е годы.

ашистские ученые и инженеры использовали Н2О2 для создания первого жидкостнотопливного ракетного двигателя, испытание которого состоялось в 1936 году. А в конце Второй мировой войны реактивный истребитель «Комет» даже успел встать на службу фашистской Германии. Самолет питала энергия, выделяющаяся при реакции пероксида водорода с гидразином и метанолом. Максимальная скорость истребителя достигала 965 км/ч. Пероксид водорода был также незаменимым компонентом первой баллистической ракеты Фау-2, которая была впервые применена в сентябре 1944 года. Эти ракеты были пущены в Лондон, а затем в Антверпен.

Перекись водорода был необходим и для запуска самого разрушительного немецкого оружия - Фау-1, известного также под названием «летающей бомбы» или «самолета-снаряда», который, по сути, является прототипом современных крылатых ракет. Эти виды оружия были созданы специально для того, чтобы разрушить Лондон, они и вправду нанесли Англии огромный материальный ущерб. Хотя навигационная система Фау-1 была довольно примитивной, а время их полета устанавливалось числом поворотов небольшой рукоятки, они имели огромную разрушительную мощь. Около пяти тысяч ракет были пущены по направлению на Лондон 2419 злополучных Фау достигли города в период с июня 1944 по май 1945 года, взрывы некоторых из этих снарядов привели к крупным человеческим жертвам. Фау-1 запускались с наклонной платформы с помощььььььььььью поршневой катапульты, которая выталкивала их в воздух за счет потока кислорода и водяных паров, образуемых при реакции 100 килограммов пероксида водорода с перманганатом калия.

Для осуществления запуска был необходим пероксид в высокой концентрации (80% Н2О2), для его производства немецкие химики разработали метод, основанный на реакциях антрахинона с газообразным водородом (Н2) и образовавшегося продукта с газообразным кислородом (О2), окончательное уравнение процесса выглядело следующим образом: Н2 + О2 = Н2О2. После чего антрахинон регенерировался, и процесс мог повторяться снова и снова. Способ оказался настолько эффективным, что применяется и по сей день. Использовать пероксид водорода в военных целях первыми придумали не люди. Жуки-бомбардиры прекрасно освоили этот метод запуска снарядов еще несколько миллионов лет назад. Это насекомое, латинское название которого Stenaptinus insignis, обитает в тропических странах, таких как Кения и Малайзия, длина его тела составляет порядка двух сантиметров. Во время испуга он немедленно выстреливает горячим спреем, содержащим хинол, вещество раздражающего действия, который вылетает из сопл, расположенных в задней части туловища жука и направленных в сторону врага. Энергия, необходимая для выстрела и нагревания жидкости, генерируется за счет реакции разложения пероксида водорода в присутствии фермента каталазы. Хинол и пероксид водорода накапливаются в одной внутренней полости жука, а каталаза - в другой, эти полости разделены заслонкой, которую жук открывает в случае опасности. Насекомое может сделать до тридцати залпов, прежде чем у него кончатся боеприпасы. Спасшись от хищника, жук сможет за день восполнить запасы пероксида водорода.

После Второй мировой войны объем производства пероксида водорода снова возрос, хотя это вещество и перестали использовать в военных целях. Тогда, помимо как для отбеливания льна, хлопка и бумаги, перекись водорода стала необходима для производства пербората натрия - отбеливающего агента, широко использовавшегося для стирки белья. Сейчас это вещество заместил перкарбонат натрия, который является простой смесью карбоната натрия и пероксида водорода в отношении 1:1,5.

Получение перекиси водорода

На сегодняшний день пероксид водорода получают на основе реакции с антрахиноном. Концентрация получаемого раствора варьирует в пределах от 20 до 40%. При необходимости концентрацию можно увеличить до 50-70% с помощььььььььььью вакуумного дистиллятора. В вакуумном дистилляторе создается пониженное давление, в результате чего вода испаряется при температуре ниже 100 °С, в то время как пероксид водорода, температура кипения которого при нормальных условиях составляет 155 °С, остается в растворе. Конечный продукт хранится и транспортируется в цистернах, изготовленных из нержавеющей стали или из алюминия. За счет добавления стабилизатора в раствор пероксида водорода мы имеем возможность значительно продлять срок его хранения, удается добиться того, чтобы за месяц распаду подвергалось менее 0,1 % вещества. Подобную защиту обеспечивают такие вещества, как станнат натрия и различные фосфаты, которые связывают все металлы, находящиеся в растворе, и не дают им катализировать разложение перекиси.

Ежегодно во всем мире производится более миллиона тонн пероксида водорода. Около 30% от этого количества идет на отбеливание бумаги и около 20% на отбеливание текстиля, примерно из такого же количества вещества получают твердые пероксиды. Оставшиеся 30% используются самыми различными способами: в качестве химического реагента; в качестве дезинфектанта для очистки и дезодорации загрязненной воды; для получения металлов из руд, к примеру, при экстракции и очистке урана; для создания стиральных и моющих средств. (Относительно небольшая доля пероксида идет на продажу в традиционной жидкой форме.) Пероксид водорода также используется в производстве хлорфенола.

Пероксид водорода может использоваться в качестве антисептика для промывания порезов и ссадин, в качестве компонента средств для полоскания рта, для лечения стопы атлета и ушных инфекций.

Есть сведения, что растения лучше растут, если их поливать слабым раствором перекиси водорода (25 г 3%-ного раствора перекиси на 1 л воды). Этим же раствором можно опрыскивать листья растения для предупреждения заболеваний. Семена растений прорастают лучше и проростки выглядят здоровее, если предварительно замочить их в водном растворе перекиси (25 г 3%-ной перекиси на 0,5 л воды). Такой метод заменяет привычное замачивание в растворе марганцовки. Кстати, ее действие тоже основано на том, что она отдает лишний атом кислорода. Опрыскивание больных деревьев перекисной водой (1 часть перекиси на 32 части воды) поможет избавиться от болезни.




"Как действует озон на железо и марганец?
В природных водах часто встречается железо в растворенном состоянии. Его коллоидные частицы (до 0,1 — 9,01 мкм) обезопасить обычным методом не удается. Необходимо их предварительное окисление. Марганец обычно сопутствует железу. Они легко окисляются озоном до нерастворимых соединений, образуя крупные хлопья, которые легко фильтруются. Органические соединения, содержащие железо и марганец, сначала расщепляются озоном, а затем окисляются. Это самый эффективный метод очистки воды от подобных соединений.
Это получается металлы окисляет в оксиды?? или оксиды восстанавливает в металлы?

Изменено 16 Июля, 2014 в 23:15 пользователем Chemster

[aversun]

Очень много букв.

 

Наличие сколь-либо значительных концентраций бария в почве, это редчайший и уникальный случай. Но даже в этом случае они находятся в почве в виде практически нерастворимых минералов, например барита, и ни какой опасности не представляют.

[Chemster]

Очень много букв. Наличие сколь-либо значительных концентраций бария в почве, это редчайший и уникальный случай. Но даже в этом случае они находятся в почве в виде практически нерастворимых минералов, например барита, и ни какой опасности не представляют.

Я не говорю о естественном нахождениии. Теоретизировать тут не нужно. Есть конкретный вопрос. Остальное - для тех кто умеет читать и думать, они могут навести на нужные мысли..

Изменено 16 Июля, 2014 в 22:48 пользователем Chemster

[aversun]

Перекись водорода и водород - разные соединения и если водород - сильный восстановитель, то  перекись водорода - сильный окислитель

Перекись водорода не восстанавливает металлы из оксидов, она наоборот, окисляет металлы в оксиды. .

Озон также окисляет металлы в оксиды. В воде, озон окисляет не сами чистые металлы, их там нет, а их соединения в низшей степени окисления, до более высокой и тем самым способствует гидролизу этих соединений. То же самое делает и кислород и хлор.

В конкретном вопросе не надо было копировать массив с описанием истории и свойств перекиси, это и так известно, достаточно было дать ссылку.

Изменено 17 Июля, 2014 в 00:14 пользователем aversun

[Chemster]

Перекись водорода и водород - разные соединения и если водород - сильный восстановитель, то  перекись водорода - сильный окислитель

Перекись водорода не восстанавливает металлы из оксидов, она наоборот, окисляет металлы в оксиды. .

Озон также окисляет металлы в оксиды. В воде, озон окисляет не сами чистые металлы, их там нет, а их соединения в низшей степени окисления, до более высокой и тем самым способствует гидролизу этих соединений. То же самое делает и кислород и хлор.

В конкретном вопросе не надо было копировать массив с описанием истории и свойств перекиси, это и так известно, достаточно было дать ссылку.

Да. А вот металлы (оксиды тоже?) - катализатор разложения перекиси на кислород и водород... (атомарный вроде бы), кислород - сильный окислитель, разлагает всю органику. А водород восстанавливает оксиды до металлов. Допустим у нас есть почва насыщенная оксидами металлов (катализатором разложения перекиси) и загрязненная пестецидами и гербицидами и мы её порливаем раствором перекиси. Она разлагается на кислород и водород, (что там в этот момент будет работать водород и кислород, окисление кислородом пестецидов и гербицидов и восстановление водородом оксидов до металлов?) атомарный кислород окисляет всю органику, вредные вещества в почве.. Получаем чистую почву?? Что с восстановленными до металлов оксидами происходит после этого (которые изначально в почве были и мы их использовали как катализатор?). Водород их восстановит до металлов... И что потом с ними будет в почве??

Изменено 17 Июля, 2014 в 18:53 пользователем Chemster

[Chemster]

Может есть еще способы, как можно избавиться именно от оксидов металлов в почве? Что бы это было экологично и не затратно? Допустим есть устойчиввые растения к оксидам тяжедых металлов в почве, а есть такие что погибают. Как можем нейтрализовать оксиды? Если поливать магнезией это сработает (и что в таком случае с оксидами будет происходить, куда они денуться из почвы)? Или скажем если оксиды восстановить водородом, это нейтрализует их вредное влияние, что дальше будет этими восстановленными оксидами ( уже металлами?) в почве происходить? И как это можно реализовать на практике?

Изменено 17 Июля, 2014 в 18:33 пользователем Chemster

[aversun]

Да. А вот металлы (оксиды тоже?) - катализатор разложения перекиси на кислород и водород... (атомарный вроде бы), кислород - сильный окислитель, разлагает всю органику. А водород восстанавливает оксиды до металлов.

Перекись водорода разлагается на кислород и воду, водорода там и в помине нет.

Во-первых, в виде оксидов в почве находится в основном только железо, и то далеко не всё, остальные металлы входят в состав алюмосиликатных или силикатных минералов.

Во-вторых, как только вы восстановите металлы, они тут же начнут опять интенсивно окисляться под действием кислорода воздуха и воды.

В третьих, о каком вредном влиянии оксидов можно вообще говорить, если те, что могут существовать в почве в виде оксидов, практически растворимы.

Изменено 17 Июля, 2014 в 19:30 пользователем aversun

[Chemster]

Спасибо. Про перекись понятно. А что скажете о добавлении в почву магния сульфата, что в таком случае с оксидами бария будет происходить? Образуются нерастворимые сульфаты, соли бария? И дальше что с ними в почве будет и каково их влияние на флору?

В третьих, о каком вредном влиянии оксидов можно вообще говорить, если те, что могут существовать в почве в виде оксидов, практически растворимы.

Давайте так. Оксиды бария и алюминия в почве. Как они туда попали, если будет интересно - в приват. О влиянии бария на растения можете сами почитать. Как от них избавиться?

Изменено 17 Июля, 2014 в 19:53 пользователем Chemster

[aversun]

Спасибо. Про перекись понятно. А что скажете о добавлении в почву магния сульфата, что в таком случае с оксидами бария будет происходить? Образуются нерастворимые сульфаты, соли бария? И дальше что с ними в почве будет и каково их влияние на флору?

Давайте так. Оксиды бария и алюминия в почве. Как они туда попали, если будет интересно - в приват. О влиянии бария на растения можете сами почитать. Как от них избавиться?

Оксидов бария в почве нет и быть не может, им просто неоткуда взяться (за исключением месторождений), гипотетически, если бы их туда внесли намеренно, они тут же превратятся в карбонат и сульфат бария (нерастворимые соли) и для этого сульфат магния не нужен, в почве для этого своих сульфатов хватит. Потом, с чего вы взяли, что барий для растений вреден? Он ядовит для теплокровных животных, но не для растений и в некоторых случаях содержание бария в золе растений может достигать 3% (у баритовых жил). Единственным следствием повышенных концентраций бария в растениях может является фосфорное голодание. http://pharmacognosy.com.ua/index.php/makro-i-mikro-chudesa/barij-mag-dlya-gladkikh-myshts/barij-dlya-rasteniya-komponent-kletochnykh-membran

Оксиды алюминия могут встречатся в некоторых почвах, они образуются при разрушении алюмосиликатных минералов, в основном в тропиках (т.н. латеритные почвы). Для растений никакой опасности не представляют. Алюминий вообще, как ион, весьма малоподвижен в водной среде.

Изменено 17 Июля, 2014 в 21:00 пользователем aversun

[Chemster]

Оксидов бария в почве нет и быть не может, им просто неоткуда взяться (за исключением месторождений), гипотетически, если бы их туда внесли намеренно, они тут же превратятся в карбонат и сульфат бария (нерастворимые соли) и для этого сульфат магния не нужен, в почве для этого своих сульфатов хватит. Потом, с чего вы взяли, что барий для растений вреден? Он ядовит для теплокровных животных, но не для растений и в некоторых случаях содержание бария в золе растений может достигать 3% (у баритовых жил). Единственным следствием повышенных концентраций бария в растениях может является фосфорное голодание. http://pharmacognosy.com.ua/index.php/makro-i-mikro-chudesa/barij-mag-dlya-gladkikh-myshts/barij-dlya-rasteniya-komponent-kletochnykh-membran

Оксиды алюминия могут встречатся в некоторых почвах, они образуются при разрушении алюмосиликатных минералов, в основном в тропиках (т.н. латеритные почвы). Для растений никакой опасности не представляют. Алюминий вообще, как ион, весьма малоподвижен в водной среде.

Понимаю. Я же написал что это не естественный процесс. Эти вещества были внесены намеренно. Да, вреден для теплокровных животных, но и для растений, если концентрация не 3%, а превышение в десятки и сотни раз.

 

Если знаешь - ответь по существу. Как их оттуда вывести или нейтрализовать какой-то реакцией. Допустим взяли вы вазон с цветами и вносили туда специально оксид бария и алюминия и цветы начали засыхать, а другой (чистой) земли у вас нет. Что бы вы сделали что бы её очистить?)) Вопрос понятен?

Я пока вот что нашел http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%B5%D1%80%D0%BE%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F

http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9E%D0%BA%D1%81%D0%B8%D0%B4_%D0%B1%D0%B0%D1%80%D0%B8%D1%8F

http://onx.distant.ru/elements/56-Ba_soed.html

"

• Взаимодействует с серной кислотой, образует нерастворимый сульфат бария и пероксид водорода:

• Взаимодействует с концентрированной серной кислотой, образуя сульфат бария, озон и воду:"

http://www.gardenia.ru/pages/gortenzia020.htm

 

"Гортензии предпочитают кислую почву. Однако на моём участке, который располагается в центре Самарской Луки, почва имеет слабощелочную реакцию. Для выращивания гортензий такая почва непригодна - в результате у них появляется страшный хлороз, который не даёт растениям развиваться.

В садах со щелочной реакцией почвы гортензии могут хорошо расти и цвести только с регулярным подкислением. Для этого садоводы применяют разные вещества.

Для подкисления садовой почвы я использую электролит, который заливают в аккумуляторы (разбавленная серная кислота).

Пропорция приготовляемого раствора простая: 1 мл электролита добавляю в 1 литр воды.

Этот действенный рецепт опробован и годами применяется не только мною. Уже давно (лет пятнадцать тому назад) я опубликовал его в садово-огородной газете «Дачница». С тех пор получаю благодарности от садоводов, живущих в разных регионах, за такое решение проблемы."

 

Такая реакция с серной кислотой (как видим подкисление не вредит) мне подойдет для нейтрализации оксидов бария?? И алюминия?? Попрошу дать конкретный ответ, как нейтрализовать оксиды бария и алюминия в почве. Без общих фраз о невозможности такого в естественной среде.. Можно в личку. Спс!

Изменено 17 Июля, 2014 в 22:27 пользователем Chemster