Warenik44 Опубликовано 28 Июля, 2014 в 18:11 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2014 в 18:11 Пожалуйста помогите с вопросом,возникшим недавно.Вот,например,если растворить карбонат натрия в воде,то вследствие гидролиза образуются ионы -OH-.Так как в растворе имеются гидроксид ионы и ионы натрия,то условно можно сказать,что это раствор гидроксида натрия.Ну,то есть ионы в растворе щелочи,те же что и в растворе соды.То почему раствор карбоната натрия менее реакционноспособно,чем раствор гидроксида натрия(не растворяет одежду)?Ведь участвуют в реакции те же ионы,что и в растворе соды. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 28 Июля, 2014 в 18:30 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2014 в 18:30 Пожалуйста помогите с вопросом,возникшим недавно.Вот,например,если растворить карбонат натрия в воде,то вследствие гидролиза образуются ионы -OH-.Так как в растворе имеются гидроксид ионы и ионы натрия,то условно можно сказать,что это раствор гидроксида натрия.Ну,то есть ионы в растворе щелочи,те же что и в растворе соды.То почему раствор карбоната натрия менее реакционноспособно,чем раствор гидроксида натрия(не растворяет одежду)?Ведь участвуют в реакции те же ионы,что и в растворе соды. Только в щелочи ионов OH практически все 100% растворенного вещества, в карбонате натрия их доля гораздо меньше и определяется константой гидролиза. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 28 Июля, 2014 в 22:22 Поделиться Опубликовано 28 Июля, 2014 в 22:22 Пожалуйста помогите с вопросом,возникшим недавно.Вот,например,если растворить карбонат натрия в воде,то вследствие гидролиза образуются ионы -OH-.Так как в растворе имеются гидроксид ионы и ионы натрия,то условно можно сказать,что это раствор гидроксида натрия.Ну,то есть ионы в растворе щелочи,те же что и в растворе соды.То почему раствор карбоната натрия менее реакционноспособно,чем раствор гидроксида натрия(не растворяет одежду)?Ведь участвуют в реакции те же ионы,что и в растворе соды. Вы попробуйте содой помыть руки. Уверен, что заметите сходство с раствором щелочи. Ссылка на комментарий
Warenik44 Опубликовано 29 Июля, 2014 в 01:17 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2014 в 01:17 Только в щелочи ионов OH практически все 100% растворенного вещества, в карбонате натрия их доля гораздо меньше и определяется константой гидролиза.з Спасибо Ссылка на комментарий
Warenik44 Опубликовано 29 Июля, 2014 в 08:56 Автор Поделиться Опубликовано 29 Июля, 2014 в 08:56 Стойте,а почему не растворяет раствор соды одежду,ведь та доля сей равно,наверное,достаточна,чтобы растворить одежду.Может быть мешают карбонат и гидрокарбонат ионы. Ссылка на комментарий
alhimik Опубликовано 30 Июля, 2014 в 16:51 Поделиться Опубликовано 30 Июля, 2014 в 16:51 Карбонаты здесь ни при чем. Просто гидроксид ионов слишком мало - низкая концентрация Ссылка на комментарий
Nil admirari Опубликовано 2 Августа, 2014 в 14:45 Поделиться Опубликовано 2 Августа, 2014 в 14:45 Как с серной кислотой представьте Концентрированная серная обугливает, разбавленная нет. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти