Little Yulia Опубликовано 9 Августа, 2014 в 11:03 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2014 в 11:03 В воде растворили азотистую кислоту массой 4.7 г, общее число ионов H+, NO2- и молекул HNO2 в нем составляет 6.4*1022. Вычислить степень диссоциации кислоты в растворе. Объясните, пожалуйста, как решаются такие задачи. Ссылка на комментарий
chebyrashka Опубликовано 9 Августа, 2014 в 12:40 Поделиться Опубликовано 9 Августа, 2014 в 12:40 для начала по массе посчитайте, сколько было молекул изначально. Ссылка на комментарий
NLVN Опубликовано 15 Августа, 2014 в 20:36 Поделиться Опубликовано 15 Августа, 2014 в 20:36 Подобного типа задачи решаются по следующему алгоритму Пишете схему процесса диссоциации НА = Н+ + А- Затем под этой схемой организуете что-то вреде таблицы НА = Н+ + А- n0 n 0 0 nрасп x x x [n] n-x x x Ну, а дальше составляете уравнение, где учитываете изменение числа частиц n-x + x + х = n + х = nобщ В Вашем случае nобщ = n/Na = 0.106 моль, n = m/M = 0.1 моль х = 0,06 Степень диссоциации 6 %. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти